题目内容
短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且只有C为金属元素．A、C位于同一主族，B的最外层电子数为次外层的3倍，B、C的最外层电子灵敏之和与D的最外层电子数相等．请回答下列问题：（1）D的最高价氧化物对应水化物名称为______．
（2）C2B2的电子式为______，其中含有的化学键类型为______．
（3）由上述四种元素中的三种组成某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分．将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应离子方程式为______
（4）用石墨电极电解CD的饱和溶液，反应的离子方程式为______ Cl2↑+H2↑+2NaOH
【答案】分析：短周期元素 A、B、C、D 原子序数依次增大，且只有C为金属元素． B的最外层电子数是次外层的3倍，则B有2个电子层，最外层电子数为6，故B为氧元素；且只有 C 为金属元素，原子序数大于氧元素，则C为钠或镁或铝，B、C 的最外层电子数之和与 D 的最外层电子数相等，则C的最外层电子数≤2，A、C 位于同一主族，故A、C 位于ⅠA族，故A为氢元素，C为钠元素，D原子最外层电子数为1+6=7，则D为氯元素，据此解答．
解答：解：短周期元素 A、B、C、D 原子序数依次增大，且只有C为金属元素． B的最外层电子数是次外层的3倍，则B有2个电子层，最外层电子数为6，故B为氧元素；且只有 C 为金属元素，原子序数大于氧元素，则C为钠或镁或铝，B、C 的最外层电子数之和与 D 的最外层电子数相等，则C的最外层电子数≤2，A、C 位于同一主族，故A、C 位于ⅠA族，故A为氢元素，C为钠元素，D原子最外层电子数为1+6=7，则D为氯元素，
（1）D为氯元素，氯元素的最高价氧化物对应水化物是高氯酸，故答案为：高氯酸；
（2）B为氧元素；C为钠元素，C2B2为Na2O2，由钠离子与过氧根离子构成，电子式为
，其中钠离子与过氧根离子之间为离子键，过氧根离子中氧原子之间为非极性键，故答案为：
；离子键、非极性键；
（3）由上述四种元素中的三种组成某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分，该盐为NaClO，将NaClO溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色，说明生成碘单质，次氯酸根被还原生成氯离子，则反应离子方程式为2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-，
故答案为：2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-；
（4）用石墨电极电解NaCl的饱和溶液，反应的化学方程式为 2NaCl+2H2O
Cl2↑+H2↑+2NaOH；
若反应后溶液的体积为 200mL，测得 pH为13，则c（OH-）=0.1mol/L，所以n（NaOH）=0.2L×0.1mol/L=0.02mol，阳极发生氧化反应，阳极生成的气体为氯气，由方程式可知n（Cl2）=
n（NaOH）=0.01mol，质量为0.01mol×71g/mol=0.71g；
根据电子转移守恒可知，外电路中通过电子的物质的量为0.01mol×2=0.02mol，
故答案为：2NaCl+2H2O
Cl2↑+H2↑+2NaOH；0.71g；0.02mol；
（4）实验室欲检验NaCl溶液中所含的 Cl-，操作方法和现象为：取少许试液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明有Cl-，
故答案为：取少许试液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明有Cl-．
点评：本题考查结构性质与位置关系、电子式、电解原理及计算、实验方案设计等，难度中等，推断元素是解题关键，以B元素为突破口，综合分析元素性质与原子序数、最外层电子数关系进行推断．
解答：解：短周期元素 A、B、C、D 原子序数依次增大，且只有C为金属元素． B的最外层电子数是次外层的3倍，则B有2个电子层，最外层电子数为6，故B为氧元素；且只有 C 为金属元素，原子序数大于氧元素，则C为钠或镁或铝，B、C 的最外层电子数之和与 D 的最外层电子数相等，则C的最外层电子数≤2，A、C 位于同一主族，故A、C 位于ⅠA族，故A为氢元素，C为钠元素，D原子最外层电子数为1+6=7，则D为氯元素，
（1）D为氯元素，氯元素的最高价氧化物对应水化物是高氯酸，故答案为：高氯酸；
（2）B为氧元素；C为钠元素，C2B2为Na2O2，由钠离子与过氧根离子构成，电子式为
，其中钠离子与过氧根离子之间为离子键，过氧根离子中氧原子之间为非极性键，故答案为：；离子键、非极性键；（3）由上述四种元素中的三种组成某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分，该盐为NaClO，将NaClO溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色，说明生成碘单质，次氯酸根被还原生成氯离子，则反应离子方程式为2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-，
故答案为：2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-；
（4）用石墨电极电解NaCl的饱和溶液，反应的化学方程式为 2NaCl+2H2O
Cl2↑+H2↑+2NaOH；若反应后溶液的体积为 200mL，测得 pH为13，则c（OH-）=0.1mol/L，所以n（NaOH）=0.2L×0.1mol/L=0.02mol，阳极发生氧化反应，阳极生成的气体为氯气，由方程式可知n（Cl2）=
n（NaOH）=0.01mol，质量为0.01mol×71g/mol=0.71g；根据电子转移守恒可知，外电路中通过电子的物质的量为0.01mol×2=0.02mol，
故答案为：2NaCl+2H2O
Cl2↑+H2↑+2NaOH；0.71g；0.02mol；（4）实验室欲检验NaCl溶液中所含的 Cl-，操作方法和现象为：取少许试液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明有Cl-，
故答案为：取少许试液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明有Cl-．
点评：本题考查结构性质与位置关系、电子式、电解原理及计算、实验方案设计等，难度中等，推断元素是解题关键，以B元素为突破口，综合分析元素性质与原子序数、最外层电子数关系进行推断．
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