题目内容
【题目】在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：
(黄色)＋2H＋
(
橙色)＋H2O中，溶液颜色介于黄色和橙色之间，今欲使
的物质的量增大，可以在溶液中加入①H＋ ②OH－ ③K＋ ④
( )
A.①③B.②④C.①④D.②③
【答案】B
【解析】
：①向溶液中加入氢离子，氢离子浓度增大，平衡向正反应方向移动导致CrO42-的物质的量减小，故①错误；
②向溶液中加入氢氧根离子，氢氧根离子和氢离子反应导致氢离子浓度降低，平衡向逆反应方向移动，则CrO42-的物质的量增大，故②正确；
③向溶液中加入钾离子，钾离子不参加反应，所以对平衡无影响，故③错误；
④向溶液中加入CO32-，导H+浓度降低，平衡向着逆向移动，则CrO42-的物质的量增大，故④正确；
故选：B。
阅读快车系列答案【题目】铁及其化合物有重要且广泛的应用
(1)基态Fe2+的价层电子排布图为_____________
(2)检验Fe3+可以用KSCN溶液，写出SCN-的一种等电子体分子_______。
(3)部分电离能数据如下表：
元素 | Mn | Fe | |
电离能 |
| 717 | 759 |
| 1 509 | 1 561 | |
| 3 248 | 2 957 | |
根据表中数据可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难，其原因是___________________________。
(4)已知Fe单质有如图所示的两种常见堆积方式：
其中属于体心立方密堆积的是______填“a”或“b”；若单质Fe按a方式紧密堆积，设原子半径为rpm，图中晶胞的棱长为_________
(5)FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为___________g·cm3。
【题目】影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。
实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 mol/L、2 mol/L、18.4 mol/L)。设计实验方案来研究影响反应速率的因素。甲同学研究的实验报告如下表
实验步骤 | 现象 | 结论 |
①分别取等体积的2 mol/L的硫酸于试管中② | 反应速率Mg＞Fe，Cu不反应 | 金属的性质越活泼，反应速率越快 |
（1）甲同学表中实验步骤②为____________________
（2）甲同学的实验目的是：在相同的温度下，__________________________________。
实验二：乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用下图所示装置进行定量实验。
（3）乙同学在实验中应该测定的数据是______________。
（4）乙同学完成该实验应选用的实验药品是______________________；该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是_________________________。
