Question

有五种短周期主族元素A、B、C、D、E，已知：五种元素原子序数依次增大，其中A、E的单质在常温下是气体，B元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍，D元素的单质常用于野外焊接铁轨，C元素是所在周期主族元素中原子半径最大的一种。

（1）试写出A、B两种元素形成的不含有非极性键的化合物的电子式：              ；

（2）试写出工业上用电解方法冶炼D单质的化学方程式                               ；

（3）写出C单质在空气中燃烧的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：   ；

（4）写出实验室制取单质E的化学方程式：              。

Answer 1

：（1）（2）2Al₂O₃4Al＋3O₂ ↑

    

（3）2Na＋O₂ ?Na₂O₂ (4)MnO₂ ＋4HCl ?MnCl₂ ＋Cl₂↑＋2H₂O

解析:

B元素若为第二周期，则是碳，若为第三周期则是硫，但原子序数比硫大的短周期元素只有氯，故不符合，只能是碳。在野外焊接铁轨用到的单质是Al，故D为铝，又因为A、E的单质在常温下为气体， 则A为氢、E为氯。在同周期主族元素中原子半径最大的是碱金属元素，故C为Na。