题目内容

固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构，

电子式如图所示：，下列说法正确的是（ ）

A．NH5属于离子化合物

B．NH5属于共价化合物

C．NH5只含有离子键

D．NH5只含有共价键

 

A

【解析】因为A中存在阴、阳离子，所以为离子化合物，A对、B错；A中H－与NH4+之间存在离子键，NH4+内部存在共价键，C、D错。

 

练习册系列答案
相关题目

对室温下氢离子浓度、体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施，

有关叙述正确的是（ ）

A．加适量的CH3COONa晶体，两溶液的氢离子浓度减小

B．使温度升高20 ℃，两溶液的氢离子浓度不变

C．加水稀释2倍，两溶液的氢离子浓度增大

D．加足量的Zn充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多

 

溶液中，反应A＋2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)

＝0.100 mol/L、c(B)＝0.200 mol/L及c(C)＝0 mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如图所示。

请回答下列问题：

(1)与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：

② ；

③ 。

(2)实验②平衡时B的转化率为 ；实验③平衡时C的浓度为 。

(3)该反应的ΔH 0，其判断理由是 。

(4)该反应进行到4.0 min时的平均反应速率：

实验②：v(B)＝ 。

实验③：v(C)＝ 。

 

已知断裂1 mol H2和1 mol Cl2中的化学键吸收的能量分别为436 kJ、243 kJ，而由H

原子和Cl原子形成1 mol HCl时释放的能量为431 kJ。则下列热化学方程式中正确的是（ ）

A．H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g) ΔH＝－183 kJ·mol－1

B．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH＝－183 kJ·mol－1

C．HCl(g)= H2(g)＋Cl2(g) ΔH＝－91.5 kJ·mol－1

D．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH＝＋248 kJ·mol－1

 

下列说法错误的是（ ）

A．化学反应中的能量变化都表现为热量变化

B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应

C．向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若溶液红色加深，则说明盐类水解是吸热的

D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热

 

甲、乙、丙、丁四种物质均为只含两种元素的化合物，且均含18个电子。下列有关这

四种物质的推断，正确的是（ ）

A．可能在某种物质中含有离子键

B．四种物质都是共价化合物

C．四种物质都不可能具有强氧化性

D．有一种物质是乙烷的同系物

 

位于短周期的四种元素A、B、C、D，其原子序数依次增大。A在周期表中原子半径

最小；B是地壳中含量最高的元素；B、D位于同一主族；C的原子半径在同周期中最大。回答下列问题：

(1)写出由上述元素形成的具有漂白作用的3种物质的化学式： 、 、 。

(2)写出含B元素质量分数最高的化合物的电子式： 。

(3)分别由A、B、C、D四种元素组成的两种化合物X和Y可以发生反应，试写出该反应的离子方程式： 。

(4)用电子式表示化合物C2B的形成过程： 。

 

科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检验出组成为N4H4(SO4)2的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以SO42-和N2H44+两种离子形式存在，植物的根系极易吸收N4H44+，但它遇到碱时，会生成一种形似白磷的N4分子。N4分子不能被植物吸收。下列有关说法不正确的是（ ）

A．N4和N2互为同素异形体

B．14N与14C互为同位素

C．N4H4(SO4)2不能与草木灰混合使用

D．8NH3＋4C5OH=N4＋4C5NH2＋6H2＋4H2O，此反应中每生成5.6 g N4时转移1.2 mol电子

 

氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（ ）

A．若管道漏气遇氨就会产生白烟

B．该反应利用了Cl2的强氧化性

C．该反应属于复分解反应

D．生成1 mol N2有6 mol电子转移

 

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