Question

【题目】已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且c(Cl-)/c(ClO-)的值与温度高低有关。当n(KOH)=a mol时，下列有关说法错误的是( )

A. 若某温度下，反应后c(Cl-)/c(ClO-)＝11，则溶液中c(ClO-)/c(ClO3-)＝1/2

B. 参加反应的氯气的物质的量等于a/2 mol

C. 改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：a mol≤ne≤a mol

D. 改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为a mol

Answer 1

【答案】D

【解析】

本题考查氧化还原反应的计算，注意电子转移守恒及极限法的应用，培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力。

A. 设n(ClO－)=1mol，反应后c(Cl－)/c(ClO－)＝11，则n(Cl－)=11mol，电子转移守恒，5×n(ClO3－)+1×n(ClO－)=1×n(Cl－)，即5×n+1×1=1×11，解得n(ClO3－)=2mol，则溶液中c(ClO－)/c(ClO3－)＝，故正确。B. 由氯原子守恒可知，2n(Cl2)= n(KClO)+n(KCl)+n(KClO3),由钾离子守恒可知n(KClO)+n(KCl)+n(KClO3)= n(KOH)，故参加反应的氯气的物质的量为n(Cl2)= n(KOH)= amol，故正确；C.氧化产物只有氯酸钾时，转移电子最多，根据电子守恒n(KCl)=5 n(KClO3)分析，由钾离子守恒n(KCl)+n(KClO3)= n(KOH)，故n(KClO3)= n(KOH)/6=a/6mol，转移电子最大物质的量为a/6×5=5a/6mol，氧化产物只有次氯酸钾时，转移电子最少，根据电子转移守恒n(KClO)=n(KCl)，根据钾离子守恒n(KClO)+n(KCl)= n(KOH)，故n(KClO)= n(KOH)/2=a/2mol，转移电子最小物质的量为a/2mol，则反应中转移电子的物质的量的范围为 amol ≤ ne ≤amol，故正确。D. 氧化产物只有氯酸钾时，其物质的量最大，有C中计算可知，产物中KC1O3的最大理论产量为a/6mol，故错误。故选D。