题目内容
7．实验室利用饱和NaNO2溶液（12mol/L）和NH4Cl溶液加热制备N2．（1）若配制250mL上述NaNO2溶液需要的玻璃仪器为250ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，可用排水法收集N2
（2）写出上述实验原理的离子方程式并标出电子转移的数目和方向（单线桥法或双线桥法都可）
．
分析 （1）配制一定物质的量浓度的溶液需要的玻璃仪器为250ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，制备得到的氮气难溶于水可以用排水法收集；
（2）氯化铵和亚硝酸钠发生氧化还原反应，氮元素化合价-3价变化为0价，+3价变化为0价，发生归中反应生成氮气、氯化钠和水，电子转移总数为3，用单线桥或双线桥标注电子转移总数．
解答 解：（1）配制一定物质的量浓度的溶液需要的玻璃仪器为250ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，制备得到的氮气难溶于水可以用排水法收集，
故答案为：250ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；排水；
（2）氯化铵和亚硝酸钠发生氧化还原反应，氮元素化合价-3价变化为0价，+3价变化为0价，发生归中反应生成氮气、氯化钠和水，电子转移总数为3，用单线桥或双线桥标注电子转移总数，即．故答案为：．
点评 本题考查了氧化还原反应电子转移标注方法，溶液配制过程，掌握基础是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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4．NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 1mol 12C原子的质量是12g，1个12C原子的质量是$\frac{12}{{N}_{A}}$g | |
| B． | 在常温常压下，11.2LN2含有分子数为0.5NA | |
| C． | 18g水所含有的氢原子数目为2NA，氧原子数目为NA | |
| D． | 1L 0.1mol•L-1K2SO4溶液中，K+ 和SO42-的离子总数是0.3NA |
2．
如图是用高纯度固体二氧化钛生产金属钛的装置示意图，其原理是在较低的电压下，二氧化钛中的氧电离而进入熔融的氯化钙中，最后该电极只剩下纯净的金属钛．已知：熔融状态下，放电强弱为O2-＞Cl-．下列有关说法正确的是（ ）
如图是用高纯度固体二氧化钛生产金属钛的装置示意图，其原理是在较低的电压下，二氧化钛中的氧电离而进入熔融的氯化钙中，最后该电极只剩下纯净的金属钛．已知：熔融状态下，放电强弱为O2-＞Cl-．下列有关说法正确的是（ ）| A． | a电极为阴极 | |
| B． | a电极产生的气泡中主要成分是氯气 | |
| C． | 通电时，O2-、Cl-等向阴极移动 | |
| D． | 该制备工艺中需要定期更换石墨棒 |
12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 18g重水含有10NA个电子 | |
| B． | 室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3NA | |
| C． | 常温下0.05mol•L-1Fe2（SO4 ） 3溶液中含Fe 3+数目小于0.1NA | |
| D． | 用石墨作电极电解饱和食盐水时，若阴极得到2NA个电子，则阳极产生22.4L气体 |
16．某化学兴趣小组设计如下流程，从酸性工业废液（含H+、Al3+、Mg2+、Cr3+、SO${\;}_{4}^{2-}$）中提取铬．
有关数据如表：
回答下列问题：
（1）步骤①所得滤液可用于制取MgSO4•7H2O，酸性工业废液中加入适量氧化铝的作用是调节溶液的pH．
（2）若酸性废液中c（Mg2+）=0．lmol．L-l，为达到步骤①的实验目的，则废液的pH应保持在（5.3，7.8）范围（保留小数点后l位）．
（3）步骤②中生成NaCrO2的离子方程式为Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O．
（4）步骤④中反应的离子方程式为7H2O+4CrO42-+6S=4Cr（OH）3↓+3S2O32-+2OH-．
（5）步骤⑤在空气中充分灼烧的目的是使Cr（OH）3完全转化为Cr2O3，可选用的装置是D（填序号）．
（6）用如图所示装置制取铬酸钠（Na2CrO4），回答相关问题．
①a是电源的负极，阳极的电极反应式为Cr-6e-+8OH-=CrO42-+4H2O．
②若电解一段时间后阴极收集到标准状况下的气体3.36L，则理论上可制得8.1g铬酸钠（忽略反应2CrO42-（aq）+2H+（aq）?Cr2O72-（aq）+H2O（1）的影响）
有关数据如表：
| 化合物 | Mg（OH）2 | Al（OH）3 | Cr（OH）3 |
| 完全沉淀的Ph | 10.5 | 4.3 | 5.3 |
| 开始溶解的pH | -- | 7.8 | 9.2 |
| Ksp近似值 | 10-12 | 10-14 | 10-31 |
（1）步骤①所得滤液可用于制取MgSO4•7H2O，酸性工业废液中加入适量氧化铝的作用是调节溶液的pH．
（2）若酸性废液中c（Mg2+）=0．lmol．L-l，为达到步骤①的实验目的，则废液的pH应保持在（5.3，7.8）范围（保留小数点后l位）．
（3）步骤②中生成NaCrO2的离子方程式为Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O．
（4）步骤④中反应的离子方程式为7H2O+4CrO42-+6S=4Cr（OH）3↓+3S2O32-+2OH-．
（5）步骤⑤在空气中充分灼烧的目的是使Cr（OH）3完全转化为Cr2O3，可选用的装置是D（填序号）．
（6）用如图所示装置制取铬酸钠（Na2CrO4），回答相关问题．
①a是电源的负极，阳极的电极反应式为Cr-6e-+8OH-=CrO42-+4H2O．
②若电解一段时间后阴极收集到标准状况下的气体3.36L，则理论上可制得8.1g铬酸钠（忽略反应2CrO42-（aq）+2H+（aq）?Cr2O72-（aq）+H2O（1）的影响）