题目内容
【题目】（1）已知2H→H2放出437.6kJ的热量，下列说法正确的是____________。
A．氢气分子内每个氢原子都达到稳定结构B．氢气分子的能量比两个氢原子的能量低
C．1molH2离解成2molH要放出437.6kJ热量D．氢原子比氢气分子稳定
（2）原电池是直接把化学能转化为电能的装置。
I.航天技术上使用的氢－氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。下图是氢－氧燃料电池的装置图。则：
①溶液中OH-移向________电极（填“a”或“b”）。
②负极反应式为：_________________________；正极反应式为：_________________________。
③b电极附近pH____________(填“增大”、“减小”或“不变”)，该电池在工作一段时间后，溶液的碱性将____________（填“增强”“减弱”或“不变”）。
④若线路中转移2mol电子，则上述氢氧燃料电池消耗的O2在标准状况下的体积为_____。
II.将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算：产生氢气的体积为_____L。（标准状况）
【答案】AB a H2-2e-+2OH-=2H2O O2+4e-+2H2O=4OH- 增大 减弱 11.2L 4.48L
【解析】
氢气分子中氢原子间共用一对电子；分子拆分成原子要吸收热量，原子组合成分子时要放出热量，物质所含能量越低，越稳定；在原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，电子由负极移向正极。
(1) A．氢气分子内氢原子间形成一对共用电子对，每个氢原子都达到2电子的稳定结构，A正确；
B．因2H→H2要放出热量，故氢气分子的能量比两个氢原子的能量低，B正确；
C．根据已知，1molH2离解成2molH要吸收437.6kJ热量，C错误；
D．能量越低越稳定，根据已知，氢气分子比氢原子稳定，D错误；
答案选AB。
(2)I.①根据电子流动方向可知，a为负极，溶液中阴离子向负极移动，故OH-移向a电极。
②负极发生氧化反应，氢气失电子与氢氧根离子反应生成水，则反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O；正极发生还原反应，氧气得电子与水反应生成氢氧根离子，反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-。
③根据电极反应式，b电极生成氢氧根离子，附近pH增大，电池总反应式为2H2+O2=2H2O；该电池在工作一段时间后，反应生成水，溶液的碱性将减弱。
④根据电极反应式O2+4e-+2H2O=4OH-，若线路中转移2mol电子，则氢氧燃料电池消耗的氧气的量为0.5mol，在标况下的体积为11.2L；
II.将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，锌做负极，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+；银做正极，电极反应为：2H++2e-=H2，则锌片质量减小，银片质量不变，锌片减小的质量为60-47=13g，根据电极反应Zn-2e-=Zn2+可知，反应13g锌转移电子的量为0.4mol，标况下产生氢气的体积为0.4mol×0.5×22.4L/mol=4.48L。
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暑假接力赛新疆青少年出版社系列答案【题目】下述实验方案中均使用了NaCl溶液，能达到实验目的的是（ ）
编号 | A | B | C | D |
实验 方案 |
置于光亮处 |
|
片刻后在Fe电极附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液 |
|
实验 目的 | 验证甲烷与氯气发生化学反应 | 进行喷泉实验 | 验证Fe电极被保护 | 验证乙炔的还原性 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：
+H2O
可能用到的有关数据如下：
相对分子质量 | 密度/ g·cm－3 | 沸点/℃ | 溶解性 | |
环己醇 | 100 | 0.9618 | 161 | 微溶于水 |
环己烯 | 82 | 0.8102 | 83 | 难溶于水 |
合成反应：
在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。
分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。
回答下列问题：
（1）装置b的名称是______。
（2）加入碎瓷片的作用是________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是________(填字母，下同)。
A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料
（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为________________。
（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并______；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的_______(填“上口倒出”或“下口放出”)。
（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是______________。
（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有________。
A 圆底烧瓶 B 温度计 C 吸滤瓶 D 球形冷凝管 E 接收器
（7）本实验所得到的环己烯产率是________。
A．41% B．50% C．61% D．70%
【题目】苯乙烯（
）是生产各种塑料的重要单体，可通过乙苯催化脱氢制得：
（g）
（g）+H2（g）△H
（1）已知：
化学键 | C-H | C-C | C=C | H-H |
键能/kJ/mol | 412 | 348 | 612 | 436 |
计算上述反应的△H＝________kJ·mol－1。
（2）500℃时，在恒容密闭容器中，充入amol乙苯，反应达到平衡后容器内气体的压强为P；若再充入bmol的乙苯，重新达到平衡后容器内气体的压强为2P，则a_______b（填“＞”“＜”或“=”），乙苯的转化率将________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）工业上，通常在乙苯（EB）蒸气中掺混N2（原料气中乙苯和N2的物质的量之比为1︰10，N2不参与反应），控制反应温度600℃，并保持体系总压为0.1Mpa不变的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数）示意图
①A、B两点对应的正反应速率较大的是________。
②掺入N2能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实____________。
③控制反应温度为600℃的理由是__________
