题目内容
15．下列说法中，正确的是（ ）| A． | 由不同元素组成的共价化合物中一定只存在极性键 | |
| B． | 多电子原子中，在离核较远的区域内运动的电子能量较低 | |
| C． | 科学家在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 | |
| D． | 决定化学反应是吸收能量还是放出能量的是反应物总能量的多少 |
分析 A、共价化合物可能存在极性键、非极性键或都存在；
B、离核较近的区域能量较低，能量高的电子在离核较远的区域内运动；
C、在过渡元素中寻找制造催化剂元素及制造高温、耐腐蚀合金材料；
D、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，能量变化的原因与反应条件无关，由化学键的断裂和形成决定的，与反应物和生成物总能量的相对大小有关．
解答 解：A、不同元素组成的共价化合物分子中也可能含有非极性键，如H2O2，故A错误；
B、离核较近的区域能量较低，多电子原子中，能量高的电子在离核较远的区域内运动，故B错误；
C、优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料（如制造火箭、飞机的钛、钼等元素）大多属于过渡元素，故C正确；
D、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，由化学键的断裂和形成决定的，与反应物和生成物总能量的相对大小有关，故D错误，
故选C．
点评 本题主要考查的是化学键、元素周期律的应用以及化学反应中能量变化的判断，本题的难度不大，属于常考题．
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3．物质的量单位是（ ）
| A． | mol | B． | g/mol | C． | g | D． | mol/L |
20．关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 装置①可用于分离碘和氯化钠的固体混合物 | |
| B． | 装置②可用于吸收HCl或NH3气体 | |
| C． | 装置③可用于分解NH4HCO3制备NH3 | |
| D． | 装置④b口进气可收集CO2或NO气体 |
7．以碳化硅、氮化镓（GaN）等为代表的第三代半导体材料具有高发光效率、抗腐蚀、化学稳定性好、高强度等特性，是目前最先进的半导体材料．
（1）上述各种元素中，原子半径最小的元素原子的结构示意图是
．
（2）碳化硅中的化学键类型是极性共价键．
（3）下列反应（或反应组）能说明碳的非金属性强于硅的是ac（选填编号）．
a．SiO32-+2CO2+2H2O→H2SiO3+2HCO3-
b．SiO2+2C$\stackrel{高温}{→}$Si+2CO↑
c．SiH4$\stackrel{500℃}{→}$Si+2H2； CH4$\stackrel{＞100℃}{→}$C+2H2
d．Si+O2$\stackrel{900℃}{→}$SiO2； C+O2$\stackrel{300℃}{→}$CO2
（4）镓、铝为同族元素，性质相似，现将一块镓铝合金完全溶于烧碱溶液中得到溶液X．已知：
①氢氧化镓的电离方程式是Ga3++3OH-?Ga（OH）3?GaO2-+H++H2O．
②镓与烧碱溶液反应的离子方程式是2Ga+2OH-+2H2O═2GaO2-+3H2↑．
③往X溶液中缓缓通入CO2，最先析出的氢氧化物是Al（OH）3．
（5）氮化镓（GaN）性质稳定，但能缓慢的溶解在热的NaOH溶液中．该反应的化学方程式是GaN+NaOH+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaGaO2+NH3↑．
（1）上述各种元素中，原子半径最小的元素原子的结构示意图是
．（2）碳化硅中的化学键类型是极性共价键．
（3）下列反应（或反应组）能说明碳的非金属性强于硅的是ac（选填编号）．
a．SiO32-+2CO2+2H2O→H2SiO3+2HCO3-
b．SiO2+2C$\stackrel{高温}{→}$Si+2CO↑
c．SiH4$\stackrel{500℃}{→}$Si+2H2； CH4$\stackrel{＞100℃}{→}$C+2H2
d．Si+O2$\stackrel{900℃}{→}$SiO2； C+O2$\stackrel{300℃}{→}$CO2
（4）镓、铝为同族元素，性质相似，现将一块镓铝合金完全溶于烧碱溶液中得到溶液X．已知：
| Al（OH）3 | Ga（OH）3 | |
| 酸式电离常数Ka | 2×10-11 | 1×10-7 |
| 碱式电离常数Kb | 1.3×10-33 | 1.4×10-34 |
②镓与烧碱溶液反应的离子方程式是2Ga+2OH-+2H2O═2GaO2-+3H2↑．
③往X溶液中缓缓通入CO2，最先析出的氢氧化物是Al（OH）3．
（5）氮化镓（GaN）性质稳定，但能缓慢的溶解在热的NaOH溶液中．该反应的化学方程式是GaN+NaOH+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaGaO2+NH3↑．
4．下列实验的现象与对应结论均正确的是（ ）
| 选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
| A | 将浓硫酸滴到蔗糖表面 | 固体变黑膨胀 | 浓硫酸有脱水性和强氧化性 |
| B | 常温下将铁片放入浓硫酸中 | 无明显变化 | 铁与浓硫酸不反应 |
| C | 将一小块Na放入无水乙醇中 | 产生气泡 | 乙醇中的氢原子均能与Na反应 |
| D | 氯气通入品红溶液中 | 品红褪色 | 氯分子有漂白作用 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
5．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1 mol ${\;}_{8}^{16}$OD-离子含有的质子、中子数均为10NA | |
| B． | 标准状况下，4.48 L己烷含有的分子数为0.2NA | |
| C． | 含有4.6 g钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物中，所含离子总数为0.3NA | |
| D． | VL a mol•L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为NA，则Cl-的数目等于3NA |