下列离子方程式正确的是() A．工业上用石灰乳制漂粉精:Ca(OH)2 + Cl2 →Ca2+ + Cl- + ClO- + H2OB．在CuSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液:Ba2+ + SO42- → BaSO4↓C．Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至中性:Ba2+ + OH- + H+ + SO42- → BaSO4↓+ H2OD．饱和NH4HCO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

(08闽行区模拟)下列离子方程式正确的是（）　

A．工业上用石灰乳制漂粉精：Ca(OH)₂ + Cl₂ →Ca²⁺+ Cl^- + ClO^- + H₂O

B．在CuSO₄溶液中加入过量Ba(OH)₂溶液：Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄↓

C．Ba(OH)₂溶液中滴入NaHSO₄溶液至中性：

Ba²⁺ + OH^- + H⁺+ SO₄^2- → BaSO₄↓+ H₂O

D．饱和NH₄HCO₃溶液与饱和食盐水混合：HCO₃^- + Na⁺ →NaHCO₃↓

答案：AD

练习册系列答案

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(08上海闽行区模拟) (A)（12分）实验室用图甲所示的装置制取CO₂气体，可以达到随开随用，随关随停的效果：

（1）实验前如何检查甲的气密性：

。

（2）下列气体也可以采用甲装置来制取的是____________。

A．用锌粒和稀硫酸制取氢气

B．用氢氧化钠固体和浓氨水制氨气

C．用二氧化锰和浓盐酸制取氯气

D．用电石制乙炔

（3）若用图乙装置来代替图甲制CO₂气体，并要求达到与甲同样的效果（不增加仪器、用品），请叙述操作方法______________________________________________________。

（4）为了测定CO₂的相对分子质量，进行如下操作：

①将收集好的CO₂气体连瓶带塞一起称量，质量为m₁g；

②再将此瓶重新装满空气，用塞子塞好，称量质量为m₂g；

③再用此瓶收集一瓶氢气，用塞子塞好，称得质量为m₃g。

所有实验均在相同条件下进行。已知：空气平均相对分子质量为29.0，试回答：

Ⅰ．本实验的测定原理是。Ⅱ．装有CO₂的集气瓶质量的称量，应重复操作，直到两次称量结果基本相同，理由是。

Ⅲ．由实验测得CO₂的相对分子质量是。

Ⅳ．若实验测的的CO₂的分子量偏小，则可能的原因是_________________________。

(08闽行区模拟)常温下，下列各溶液的叙述中正确的是（）

A．0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性，则

c (Ac^－)＞c (Cl^－)＞c (H^＋)＞c (HAc)

B．pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中：c（Na^＋）＝ c（CH₃COO^－）

C．0.1mol/L的醋酸的pH＝a，0.01mol/L的醋酸的pH＝b，则a＋1＞b

D．已知酸性HF＞CH₃COOH，pH相等的NaF与CH₃COOK溶液中，

[c(Na^＋)－c(F^－)]< [c(K^＋)－c(CH₃COO^－)]

(08闽行区模拟)用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确是()

A．1molFeS₂在沸腾炉中完全燃烧，转移44N_A个电子

B．标准状况下B₂H₆和C₂H₄的混合气体22.4L，所含电子数为16N_A

C．5.6g铁粉在2.24L（标准状态）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3N_A

D．100℃时，1 L pH=6纯水中，含OH^-数目为10^―6N_A

(08闽行区模拟) (8分)将2 mol SO₂和1 mol O₂混合置于体积可变的密闭容器中，在T₁温度下发生如下反应：

2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) + Q

当反应进行到时间t₀点时达到平衡状态，测得混合气体的总物质的量为2.1 mol。试回答：

（1）该反应的平衡常数表达式为。

（2）反应进行到t₀时SO₂的体积分数为。

（3）保持温度不变，若使用催化剂，在图中作出从反应开始到t₀点这段时间SO₂物质的量变化曲线。

（4）当反应进行到t₁时间时(t₁＞t₀)，给上述反应容器加热到温度T₂ (T₂＞T₁)，反应在t₂ 时间时(t₂＞t₁)重新达到平衡状态，新平衡混合物中气体的总物质的量 ______2.1 mol（填“＜”、“＞”或“＝”）。

(08闽行区模拟)下列反应不属于吸热反应的是（）

A．锌放入稀硫酸中 B．高锰酸钾分解

C．氢气还原氧化铜 D．碳和水蒸气在高温下反应

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