用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确是()A．1molFeS2在沸腾炉中完全燃烧.转移44NA个电子B．标准状况下B2H6和C2H4的混合气体22.4L.所含电子数为16NAC．5.6g铁粉在2.24L氯气中充分燃烧.失去的电子数为0.3NAD．100℃时.1 L pH=6纯水中.含OH-数目为10―6NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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(08闽行区模拟)用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确是()

A．1molFeS₂在沸腾炉中完全燃烧，转移44N_A个电子

B．标准状况下B₂H₆和C₂H₄的混合气体22.4L，所含电子数为16N_A

C．5.6g铁粉在2.24L（标准状态）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3N_A

D．100℃时，1 L pH=6纯水中，含OH^-数目为10^―6N_A

答案：BD

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(08闽行区模拟)（10分）某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物，分别制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24L该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。另一份逐滴加入Ba(OH)₂溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6 g。请回答以下问题：

（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是________和________，阴离子是_________。

（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。

（3）假设反应过程中向该溶液中加入的NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L，请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图。

(08闽行区模拟)（B）（8分）A、B、C、D、E、F六种元素（前20号元素）的核电荷数依次增大。C是地壳中含量最高的元素；D的最高价氧化物的水化物分别能与E、F的最高价氧化物的水化物反应；E原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍；F元素是化学肥料中一种重要元素，其原子的次外层电子数与倒数第三层的电子数相等；A与F具有相同的最外层电子数；B元素的某种单质常作为干电池中的电极材料。试回答下列问题：

（1）由A、B两元素按原子个数之比为11组成的某物质，其相对分子质量小于30，请写出实验室制备该物质的化学反应方程式。

（2）B元素形成的同素异形体可能具有的性质是__________（填序号）。

① 硬度高 ② 易挥发 ③ 能导电 ④ 能溶于水

（3）D、E、F三种元素的原子半径由大到小顺序是（用元素符号表示）。

（4）由A、C、D、E、F五种元素组成的某盐晶体，可用作净水剂，也可用作食品膨化剂。该盐的化学式为，该盐具有净水作用的原理的离子方程式为。

(08上海闽行区模拟)（6分）工业上用接触法制硫酸，最后的产品是98%硫酸或20%发烟硫酸（含SO₃质量分数为20%的硫酸），请计算回答：

（1）若98%硫酸表示为SO₃•aH₂O，20%发烟硫酸表示为SO₃•bH₂O，则a，b分别为：a=_________，b=___________。

（2）若工业上制得的产品均为98%的硫酸，生产该产品200吨，共需含杂质8%的硫铁矿（FeS₂）多少吨？

（3）若工业上制得的产品均为20%发烟硫酸（含SO₃质量分数为20%的硫酸），生产该产品200吨，加水稀释后，最后可制得98%的浓硫酸多少吨？

(08闽行区模拟)下列离子方程式正确的是（）　

A．工业上用石灰乳制漂粉精：Ca(OH)₂ + Cl₂ →Ca²⁺+ Cl^- + ClO^- + H₂O

B．在CuSO₄溶液中加入过量Ba(OH)₂溶液：Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄↓

C．Ba(OH)₂溶液中滴入NaHSO₄溶液至中性：

Ba²⁺ + OH^- + H⁺+ SO₄^2- → BaSO₄↓+ H₂O

D．饱和NH₄HCO₃溶液与饱和食盐水混合：HCO₃^- + Na⁺ →NaHCO₃↓

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