常温下.下列各溶液的叙述中正确的是()A．0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性.则c (Ac-)＞c (Cl-)＞c (H+)＞c (HAc)B．pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中:c(Na+)＝ c(CH3COO-)C．0.1mol/L的醋酸的pH＝a.0.01mol/L的醋酸的pH＝b.则a+1＞bD．已知酸性HF＞CH3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

(08闽行区模拟)常温下，下列各溶液的叙述中正确的是（）

A．0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性，则

c (Ac^－)＞c (Cl^－)＞c (H^＋)＞c (HAc)

B．pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中：c（Na^＋）＝ c（CH₃COO^－）

C．0.1mol/L的醋酸的pH＝a，0.01mol/L的醋酸的pH＝b，则a＋1＞b

D．已知酸性HF＞CH₃COOH，pH相等的NaF与CH₃COOK溶液中，

[c(Na^＋)－c(F^－)]< [c(K^＋)－c(CH₃COO^－)]

答案：BC

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(08闽行区模拟)（B）（8分）A、B、C、D、E、F六种元素（前20号元素）的核电荷数依次增大。C是地壳中含量最高的元素；D的最高价氧化物的水化物分别能与E、F的最高价氧化物的水化物反应；E原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍；F元素是化学肥料中一种重要元素，其原子的次外层电子数与倒数第三层的电子数相等；A与F具有相同的最外层电子数；B元素的某种单质常作为干电池中的电极材料。试回答下列问题：

（1）由A、B两元素按原子个数之比为11组成的某物质，其相对分子质量小于30，请写出实验室制备该物质的化学反应方程式。

（2）B元素形成的同素异形体可能具有的性质是__________（填序号）。

① 硬度高 ② 易挥发 ③ 能导电 ④ 能溶于水

（3）D、E、F三种元素的原子半径由大到小顺序是（用元素符号表示）。

（4）由A、C、D、E、F五种元素组成的某盐晶体，可用作净水剂，也可用作食品膨化剂。该盐的化学式为，该盐具有净水作用的原理的离子方程式为。

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