题目内容
【题目】某校化学实验兴趣小组探究实验室中制备Cl2的过程，为证明过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答问题。
（1）若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积(标准状况下)总是小于1.12 L的原因是________________________。
（2）①装置B中盛放的试剂名称为_______，作用是___________，现象是___________。
②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是_______________________________。
③装置F的作用是____________________。
④写出装置G中发生反应的离子方程式：__________。
（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在________与________之间(填装置字母序号)，装置中应加入________(填写试剂或用品名称)。
【答案】 浓盐酸的浓度随着反应的进行逐渐变稀，变稀以后将不再与MnO2反应；加热时浓盐酸因挥发而损失 无水硫酸铜 证明有水蒸气产生 白色固体变为蓝色晶体 干燥的Cl2无漂白性，HClO有漂白性 吸收Cl2 Ag＋＋Cl－===AgCl↓ F G 湿润的淀粉KI试纸(或湿润的有色布条)
【解析】（1）随着反应的进行盐酸的浓度会逐渐降低，而二氧化锰是不能氧化稀盐酸的，所以实际生成的氯气总是小于理论值。
（2）①无水硫酸铜常用来检验水的存在，因为硫酸铜吸水即变成蓝色的胆矾。②氯气的漂白是靠次氯酸实现的，所以氯气不能使干燥的有色布条褪色，这说明氯气是没有漂白性的，次氯酸才具有漂白性。③由于G是用来检验氯化氢的，而氯气也能和硝酸银反应产生白色沉淀，所以在通入硝酸银溶液之前要先除去氯气，利用氯气易溶于有机溶剂中，除去氯气。④氯化氢溶于水和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，方程式为Ag－+Cl－=AgCl↓。
（3）氯气能溶解在四氯化碳中，但无法确定是否完全被吸收，所以需要在F和G之间连接1个装置，用来检验氯气是否完全被吸收；可利用氯气的氧化性，能把碘化钾氧化生成单质碘，而单质碘能和淀粉发生显色反应，使溶液显蓝色，所以可选用湿润的淀粉KI试纸（也可以通过漂白性来检验，因此也可以选择湿润的有色布条）。
