题目内容
【题目】饮用水中的
对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将还原为N2，其化学方程式为10Al+6NaNO3+4NaOH===10NaAlO2+3N2↑+2H2O。
请回答下列问题：
(1)上述反应中，________元素的化合价升高，则该元素的原子________(填“得到”或“失去”)电子；而________元素的化合价降低，则该元素的原子被________(填“氧化”或“还原”)。
(2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：_______________________________。
【答案】Al 失去 N 还原 
【解析】
（1）在该化学反应中，Al元素的化合价由0价上升到+3价，失去电子，属于还原剂，在反应过程中被氧化，N元素的化合价由+5价降低至0价，得到电子，属于氧化剂，在反应过程中被还原；
(2)根据反应中元素的化合价的变化可以得到转移的电子总数=还原剂失去的电子=氧化剂得到的电子=30mol，“双线桥法”表示如图：
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