题目内容

（4分）用下图仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体（①仪器A已经气密性检查；②除水外，不能选用其他试剂），试在右框中画出你的设计，要求标注试剂及气流方向。
（4分）
略
练习册系列答案
相关题目
（8分）硝酸与金属反应时，浓度越稀还原产物价态越低。现用一定量的铝粉与镁粉组成的混合物与100ml硝酸钾溶液与硫酸组成的混合溶液充分反应，反应过程中无任何气体放出，相反应后的溶液中逐滴加入4.00mol/L的NaOH溶液，加入的溶液体积与与产生的沉淀质量的关系如图所示。
                    
回答下列问题：
（1）写出铝与混合溶液反应的离子方程式：                          
（2）参加反应硝酸根离子物质的量为     mol
（3）参加反应的铝与镁的质量比为         
（4混合液中硫酸的物质的量的浓度为        mol/L
2011年3月12日，日本因大地震导致福岛核泄漏，主要泄漏物为碘131和绝137。在被辐射地区，每天服用一片碘片可以起到一定的预防作用。因此世界多地出现市民抢购碘片现象，我国部分地区还出现抢购加碘食盐现象。为此卫生部有关专家指出市民不应擅自服用碘片，多吃碘盐也起不到预防放射性碘辐射的作用，且我国碘盐丰富，不必抢购。
碘片和碘盐相关信息：
碘片：主要成分是碘化钾，每片含100毫克的碘，防核辐射每天服一片。
碘盐：加碘食盐，主要成分是氯化钠、碘酸钾，每公斤食用盐中碘含量为20—30毫克。
KIO3可用电解法制得：以石墨为阳极，不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液，总反应方程式为：KI+3H2OKIO3 +3H2↑。
Na2S2O3可与I2反应：I2+2S2O2-3（无色）→2I—+ S4O2-6（无色）。
回答下列问题：
（1）碘化钾、碘酸钾中的碘是碘127，则碘127和碘131的原子结构中不相同的是      ；以每公斤食用盐中碘含量为20毫克计，人每天吃____公斤盐才相当于服用一片碘片。说明靠吃碘盐来预防放射性碘   （填“有”、“无”）作用。
（2）电解法制KIO3中，阳极的电极反应式为____；阴极附近pH值     （填“增大”、“减小”、“不变”）。
（3）为防止不法商贩乘机销售假冒加碘食盐，有关部门加强了检测。下面是对某超市出售的加碘精制盐的检测过程：
①取该食盐样品100.0 g加入适量的蒸馏水，振荡使固体完全溶解，然后加入用盐酸酸化的淀粉- KI溶液，结果溶液呈蓝色，有关反应的离子方程式为           ；
②用0.010mol·L—1的Na2SO3溶液滴定，当用去Na2S2O3溶液12.00mL时蓝色刚好褪去，该加碘食盐中KIO3的含量为      mg/kg。由此可判定该食盐为    （填“合格”或“不合格”）产品。
下列关于制取硝酸铜的三种方案(原理)的叙述中，正确的是
　  ①2Cu＋O22CuO，　　 CuO＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋H2O；
　  ②3Cu＋8HNO3(稀)3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；
　  ③Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑＋2H2O。
A．三方案中所涉及的反应都属于氧化还原反应
B．三方案中硝酸的利用率②>①>③
C．制取相同量的硝酸铜②产生的有害气体比③多
D．三种方案中①方案最优
最新的研究表明：一氧化氮吸入治疗法可快速改善SARS中重症患者的缺氧状况，缓解病情。病毒学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用。下列关于一氧化氮的叙述正确的是
A．一氧化氮是一种红棕色的气体
B．常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合
C．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集
D．一氧化氮可以由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到
下列反应说明氨气既有还原性，又有碱性的是
A．4NH3+5O2=4NO+6H2OB．3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
C．3CuO+2NH3="3Cu+" N2+3H2OD．NH3+HNO3=NH4NO3
某化学课外活动小组的同学利用原电池原理探究一定温度下（实验时实际的环境温度）使铁钝化的硝酸的最低浓度。

实验步骤如下：
①向两支具支试管中分别加入浓硝酸5.0mL（质量分数为65%，
密度为1.4g/mL）。按图组装好实验装置。
②将铜丝和铁丝同时插入浓硝酸中，观察到灵敏电流计指针先指向铜丝，但又迅速反转（只需1—2s）指向铁丝一端。
③用盛有5.0mL蒸馏水的注射器向具支试管内加水，并注视电流计的指针偏转方向。在指针恰好发生反转又指向铜丝时停止
实验，记录此时已注入的水的体积。
重复三次实验获得的数据如下：
实验次数
实验温度（℃）
注入水的体积（mL）
1
17.2
2.4
2
T1
2.5
3
T2
2.3
请回答下列问题：
（1）在该装置中仪器a因其作用而称为    ；指针指向铁丝时，铁丝为   极（填“正”或“负”）
（2）65%的硝酸的物质的量浓度是         ；在未注水前正极的电极反应式为        。
（3）T1       T2（填“>”、“<”或“=”）
（4）在本实验温度下，使铁钝化的硝酸最低浓度为     %；利用本实验数据判断，若以45%的硝酸进行实验（不再注水），则电流表的指针应指向     电极（填“铁”或“铜”）
（5）该实验装置上的不足是         ，改进方法是                        。
amol FeO与bmol Cu2S投入到Cmol/L的硝酸中恰好完全反应，生成NO共消耗硝酸VL，所得澄清溶液成分可看作为Fe(NO­3)3、Cu(NO3)2、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸不可能为（  ）
A．(189a+252b)gB．C．(3a+2b)×63gD．(3a+4b)mol
将1摩氨气和2摩氧气混和，在800℃铂催化剂作用下充分反应，当恢复到常温常压时，所得的产物是（   ）
13. A 二氧化氮与氧气                      B 一氧化氮与二氧化氮
14. C 硝酸与一氧化氮                     D 硝酸与水

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网