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将1摩氨气和2摩氧气混和,在800℃铂催化剂作用下充分反应,当恢复到常温常压时,所得的产物是( )
13. A 二氧化氮与氧气 B 一氧化氮与二氧化氮
14. C 硝酸与一氧化氮 D 硝酸与水
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D
略
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如图,利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水,立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是
选项
实验现象
解释
A
浓盐酸附近产生白烟
NH
3
与浓盐酸反应产生了NH
4
Cl固体
B
浓硫酸附近无明显现象
NH
3
与浓硫酸不发生反应
C
氯化物溶液变浑浊
该溶液一定是AlCl
3
溶液
D
干燥红石蕊试纸不变色,湿润红石蕊试纸变蓝
氨气有碱性
(8分)已知pH=2的高碘酸(H
3
IO
5
)溶液与pH=l2的NaOH溶液等体积混合,所得混合溶液呈酸性, 0.01mol/L的碘酸(HIO
3
)或高锰酸(HMnO
4
)溶液与pH=l2的NaOH溶液等体积混合,所得混合溶液均呈中性, 请回答下列问题:
(1)高碘酸是
(填写“强酸”或“弱酸”),原因是
。
(2)已知高碘酸和硫酸锰在溶液中反应生成高锰酸和碘酸及硫酸, 此反应的氧化剂是________,反应的离子方程式为
。
(4分)用下图仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体(①仪器A已经气密性检查;②除水外,不能选用其他试剂),试在右框中画出你的设计,要求标注试剂及气流方向。
(14分)双氧水(过氧化氯)被称作“最清洁”的化学品,在纺织业和造纸业主要用作漂白剂,在化工合成中用作氧化剂和环氧化剂,在食品和医药工业中用作消毒剂、杀菌剂。目前,世界上过氧化氢的生产方法主要有电解法、葸醌法等。
I、电解法中成本最低的是过硫酸铵法
电解所用电槽以铂为阳极,以铅或石墨为阴极;NH
4
HSO
4
水溶液经阴极室,再作为阳极液从阳极室流出,得(NH
4
)
2
S
2
O
8
溶液,电解总反应式:
溶液送往水解器中减压水解、蒸发,蒸出过氧化氢的水溶液,剩余溶液流到阴极室再循环使用。
(1)写出过氧化氢的电子式
。
(2)写出水解器中(NH
4
)
2
S
2
O
8
溶液的水解方程式
。
(3)铂价格昂贵,试分析电槽阳极用铂不用铅的原因
。
(4)试分析水解器中使用减压水解、蒸发的原因
。
Ⅱ、葸醌法是国内外大规模生产过氧化氢普遍采用的方法,生产简易流程图如下所示:
其中,触媒为催化剂,工作液为乙基葸醌与有机溶剂的混合液,主要反应方程式为:
(1)写出流程图中加“?”的操作
。
(2)写出流程图中再生使用物质的名称
。
(3)根据双氧水生产的特点,工业液中有机溶剂的选择很重要。理想的有机溶剂应满足以下要求:①对乙基葸醌和氢乙基葸醌具有良好的溶解能力:②粘度低,沸点高,难挥发,着火点高;③低毒性。请分析再写出两点要求:④
;⑤
。
300 ml 2 mol/L 硝酸与一定量的铝镁铁合金反应生成 3.36 L NO (标准状况)和铁盐、铝盐、镁盐等,再向反应后的溶液中加入 3 mol/L的NaOH 溶液,使铝镁铁元素恰好全部转化为沉淀,则所加 NaOH 溶液的体积是
A.150 ml
B.200 ml
C.450 ml
D.无法计算
硫酸和硝酸是中学阶段常见的两种强酸,请就两者与金属铜的反应情况回答下列问题:
(1)在100mL 18mol·L
-1
的浓硫酸中加入过量的铜片,加热使之充分反应,产生的气体在标准状况下的体积可能是
(填写代号):
A.7.32L
B.6.72L
C.20.16L
D.30.24L
(2)若使上述反应中剩余的铜片继续溶解,可向其中加入硝酸钠,写出反应的离子方程式
。
(1)已知pH=2的次碘酸(HIO)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得溶液呈酸性;(2)0.01 mol/L的HIO
3
或HMnO
4
溶液与pH=12的Ba(OH)
2
溶液等体积混合,所得溶液均呈中性,则下列有关结论不正确的是
A.HIO是强酸
B.HIO
3
是强酸
C.HMnO
4
是强电解质
D.HIO是弱酸
下列关于磷酸(H
3
PO
4
)的说法中正确的是
A.1molH
3
PO
4
的质量为98g·mol
-
1
B.H
3
PO
4
的摩尔质量为98g
C.9.8g H
3
PO
4
含有N
A
个H
3
PO
4
分子
D.N
A
个H
3
PO
4
分子的质量为98g
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