题目内容
16．下列现象中，不能用有关胶体的知识解释的是（ ）| A． | 豆浆中加入石膏做豆腐 | |
| B． | 在河流入海口处易形成三角洲 | |
| C． | 在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀 | |
| D． | 清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶产生美丽的光线 |
分析 A．胶体遇电解质发生聚沉；
B．江河入海口三角洲的形成是胶体聚沉的结果；
C．FeCl3溶液中加入NaOH溶液生成沉淀；
D．气溶胶具有丁达尔现象．
解答 解：A．豆浆是胶体，遇电解质发生聚沉，故A正确；
B．江河中的泥浆属于胶体，江河入海口三角洲的形成是胶体聚沉的结果，故B正确；
C．FeCl3溶液中加入NaOH溶液发生反应生成氢氧化铁沉淀，与胶体无关，故C错误；
D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象，是胶体的丁达尔现象，与胶体有关，故D正确．
故选C．
点评 本题考查胶体的性质，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．
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7．
在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：（g）+B（g）?xC（g）（正反应放热）有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）（ ）
在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：（g）+B（g）?xC（g）（正反应放热）有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）（ ）| A． | P3＞P4，y轴表示A的物质的量 | |
| B． | P3＜P4，y轴表示B的体积分数 | |
| C． | P3＜P4，y轴表示混合气体的密度 | |
| D． | P3＞P4，y轴表示混合气体的平均相对分子质量 |
4．部分弱酸的电离平衡常数如下表：
下列选项错误的是（ ）
| 弱酸 | HA | HB | H2C |
| 电离平衡常数 （25℃） | K1=1.77×10-4 | K1=4.9×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
| A． | B-+HA→HB+A- | |
| B． | 2Bˉ+H2C→2HB+C2- | |
| C． | 中和等体积、等pH的HA和HB消耗NaOH的量前者小于后者 | |
| D． | 等体积、等浓度的NaA和NaB溶液中所含离子总数前者大于后者 |
11．向含0.2mol AlCl3的溶液中加入了一定量的1mol/L的NaOH溶液后，生成了7.8g的沉淀，则加入的NaOH溶液的体积为（ ）
| A． | 150 mL | B． | 200 mL | C． | 300 mL | D． | 400 mL |
1．某无色溶液与NaHCO3 作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是（ ）
| A． | Na+、Ba2+、NO3-、SO42- | B． | Cl-、K+、H+、SO42- | ||
| C． | Na+、Cl-、K+、Ag+ | D． | Fe2+、SO42-、OH-、Na+ |
8．部分短周期元素的性质或原子结构如下表所示：
（1）用化学用语回答下列问题：
①A元素在周期表中的位置第三周期第ⅥA族．
②用电子式表示A和B元素组成的化合物的形成过程
．
（2）元素D与元素A相比，D的非金属性较强，下列表述能证明这一事实的是ad（填选项符号）．
a．D的氢化物比A的氢化物稳定
b．常温下D的单质和A的单质状态不同
c．一定条件下D和A的单质都能与钠反应
d．D的最价氧化物对应的水化物酸性强于A的最价氧化物对应的水化物的酸性
（3）X是由A、B、C、D四种元素中的某种元素形成的单质，能经如图所示的过程转化为W（其他条件略去）．
X$\stackrel{{O}_{2}}{→}$Y$\stackrel{{O}_{2}}{→}$Z$\stackrel{{H}_{2}O}{→}$W
①若Z是红棕色气体，则 Z $\stackrel{H_{2}O}{→}$ W 的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：2．
②若Y是有刺激性气味的无色气体，把Y通入BaCl2溶液中，再滴加适量H2O2 溶液，有白色沉淀生成，生成该白色沉淀的化学方程式为BaCl2+SO2+H2O2=BaSO4↓+2HCl．
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| A | 有三个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数 |
| B | 短周期中金属性最强 |
| C | 常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性 |
| D | 元素最高正价是+7价 |
①A元素在周期表中的位置第三周期第ⅥA族．
②用电子式表示A和B元素组成的化合物的形成过程
．（2）元素D与元素A相比，D的非金属性较强，下列表述能证明这一事实的是ad（填选项符号）．
a．D的氢化物比A的氢化物稳定
b．常温下D的单质和A的单质状态不同
c．一定条件下D和A的单质都能与钠反应
d．D的最价氧化物对应的水化物酸性强于A的最价氧化物对应的水化物的酸性
（3）X是由A、B、C、D四种元素中的某种元素形成的单质，能经如图所示的过程转化为W（其他条件略去）．
X$\stackrel{{O}_{2}}{→}$Y$\stackrel{{O}_{2}}{→}$Z$\stackrel{{H}_{2}O}{→}$W
①若Z是红棕色气体，则 Z $\stackrel{H_{2}O}{→}$ W 的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：2．
②若Y是有刺激性气味的无色气体，把Y通入BaCl2溶液中，再滴加适量H2O2 溶液，有白色沉淀生成，生成该白色沉淀的化学方程式为BaCl2+SO2+H2O2=BaSO4↓+2HCl．
5．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A． | 碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合 HCO3-+OH-═CO32-+H2O | |
| B． | 醋酸钠溶液和盐酸混合 CH3COONa+H+═CH3COOH+Na+ | |
| C． | 少量金属钠放入冷水中 Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ | |
| D． | 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合 Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═Cu（OH）2↓+BaSO4↓ |
6．下列叙述都涉及化学相关知识，其中正确的是（ ）
| A． | 将置于海水中的钢铁设备作为阴极，接上直流电源和辅助阳极，使其受到保护的方法叫牺牲阳极的阴极保护法 | |
| B． | 200mlmol/LFe2（SO4）3溶液，Fe3+和SO42-，离子总数为NA | |
| C． | 10g 46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为1.2NA | |
| D． | 可用电解氯化镁溶液的方法制取金属镁 |