题目内容
下列变化，需要加入还原剂才能实现的是
| A．FeCl2→FeCl3 | B．CO2→C | C．NaAlO2→AlCl3 | D．HCl→Cl2 |
B
解析试题分析：还原剂在氧化还原反应中失去电子化合价升高，被氧化。氧化剂在氧化还原反应中得到电子化合价降低，被还原。所以如果在变化中需要加入还原剂才能实现，这说明该微粒做氧化剂，有关的元素化合价降低。A、再FeCl2→FeCl3转化中铁元素的化合价从＋2价升高到＋3价，需要加入氧化剂，A不正确；B、在CO2→C转化中碳元素的化合价从＋4价降低到0价，需要加入还原剂，B正确；C、在NaAlO2→AlCl3转化中元素的化合价均没有变化，不是氧化还原反应，加入盐酸即可实现，C不正确；D、在HCl→Cl2转化中氯元素的化合价从－1价升高到0价，需要加入氧化剂，D不正确，答案选B。
考点：考查氧化还原反应的有关判断和应用
，则氧化性：A2 > D2一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0 g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为
| A．135 L | B．90 L | C．168 L | D．157 L |
下列叙述正确是的
| A．人工固氮的过程一定涉及到氧化还原反应 |
| B．1mol氯气在反应中一定得到2mol电子 |
| C．1mol钠在足量氧气中燃烧生成Na2O2，失去2mol电子 |
| D．发生化学反应时，失去电子越多的金属原子，还原能力越强 |
将69 g NO2（含少量N2O4）通入水中，关于此过程下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）
| A．69 g NO2与N2O4混合气体所含原子数介于4.5 NA至9.0 NA之间 |
| B．此反应中转移的电子数为NA |
| C．最终可收集到11.2 L无色气体 |
| D．若将所得硝酸制成浓硝酸，常温下最多可溶解0.25 mol铁。 |
氢化亚铜(CuH)是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧；也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在40～50℃时反应可产生它。下列有关叙述中错误的是
| A．“某物质”具有还原性 |
| B．CuH与盐酸反应，可能产生H2 |
| C．CuH与足量的稀硝酸反应：CuH+ 3H++ NO3-→ Cu2+＋ NO↑＋ 2H2O |
| D．CuH在氯气中燃烧：CuH+ Cl2→ CuCl+ HCl |
对剧毒的氰化物可在碱性条件下用如下方法进行处理：2CN－＋8OH－＋5Cl2＝2CO2＋N2＋10Cl－＋4H2O。下列判断正确的是
| A．当有0.2mol CO2生成时，溶液中阴离子的物质的量增加1mol |
| B．该反应中，每有2molCN-反应，转移电子为10mol |
| C．上述反应中的还原剂是OH- |
| D．还原性：C1-＞CN- |
新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox 3<x<4，M＝Mn、Co、Zn或Ni，在该盐中均显＋2价）由铁酸盐（MFe2O4）经高温与氢气反应制得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物（SO2、NO2等）转化为其单质除去，转化流程如图。关于此转化过程的叙述不正确的是
| A．MFe2O4在与H2的反应中表现了氧化性 |
| B．MFe2O4与MFe2Ox的相互转化反应均属于氧化还原反应 |
| C．MFe2Ox与SO2反应中MFe2Ox被还原 |
| D．若4 mol MFe2Ox与1 mol SO2恰好完全反应，则MFe2Ox中x的值为3．5 |
对于以下的反应过程，一定要加入氧化剂才能够实现的是（ ）
| A．O2→H2O | B．SO2→SO42— | C．H2SO4→CuSO4 | D．HNO3→NO2 |