题目内容

设表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．23 g钠与足量氧气充分反应，转移的电子个数为
B．1mol Cl2与水充分反应，转移的电子个数为
C．1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA
D．18 g H2O含有的电子数为18NA
AB
A：Na－e－=Na＋,正确
B:Cl2＋H2O=HCl＋HClO，反应中有1e－的转移，正确
C:2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，Na2O2发生自身氧化还原反应，反应中有2e－转移，1mol Na2O2转移的电子数为NA，不正确
D:水为十电子微粒，故18 g H2O含有的电子数为10NA，不正确
答案为AB
练习册系列答案
相关题目
某溶液中大量存在的五种离子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M，其物质的量之比为：n(NO3-)：n(SO42—)：n(Fe3+)：n(H+)：n(M)=2：3：1：3：1，则M可能为   
A．Fe2+B．Mg2+C．CO32—D．Ba2+
（11分）有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取4.42g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成2.00g沉淀，灼烧后的残渣能与30.0mL盐酸恰好完全反应。试求：
(1)原混合物中各物质的质量。  （2）所用盐酸的物质的量浓度。
印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成的，刻制印刷电路时，要用FeCl3
   作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2。若完全反应后，所得溶液中Cu2+和Fe3+的浓度恰好相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（     ）
A．1:1B．1:2C．3:2D．2:1
由14CO和12CO组成的混合气体与同温、同压下空气（平均相对分子质量为29）的密度相同，则下列说法正确的是
A．混合气体中14CO和12CO的分子数之比为14∶15
B．混合气体中14CO和12CO的物质的量之比为1∶1
C．混合气体中14CO和12CO的质量之比为14∶15
D．混合气体中14CO和12CO的密度之比为1∶1
在标准状况下，三个干燥的烧瓶内分别装入：干燥纯净的NH3、含有部分空气的HCl气体、体积比为4：10的NO2与O2的混合气体。分别做喷泉实验，最终三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度（假设溶液不外渗）之比为（ ）
A．2：1：2B．5：5：4C．1：1：1D．无法确定
(10分)106gNa2CO3的物质的量为：        ，其中Na+的物质的量为：       ；C的微粒个数为：        ，O的质量为：       ；溶于水中配成溶液,与足量的盐酸反应放出的气体(标状状况下)体积为_____________（可用NA代表阿佛加德罗常数）
现用质量分数98%密度为1.84 g·cm－3浓H2SO4来配制450 mL、0.2 mol·L－1的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒    ②烧瓶    ③烧杯   ④胶头滴管
⑤量筒? ⑥容量瓶   ⑦托盘天平    ⑧药匙。请回答下列问题：
⑴上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有                    (填代号)。
⑵经计算，需浓H2SO4的体积为           。
现有① 5 mL ②10 mL ③20 mL ④50 mL三种规格量筒，你选用的量筒是    (填代号)。
⑶在配制过程中，下列操作错误的是                    (填代号)，
其他操作都准确，下列操作能引起误差偏高的有             (填代号)。
①将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③洗涤溶解用的烧杯与玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中
④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑤定容时，俯视标线
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
设阿伏加德罗常数的数值为NA,下列说法正确的是   （   ）
A．1mol Cl2与足量的铝反应，转移电子数为3NA
B．1.8g H2O中含有的电子数为 NA
C．标准状况下，22.4L Cl2与HCl的混合气体中分子总数为2 NA
D．在1 L 0.1 mol/L醋酸钠溶液中，CH3COO-离子总数为0.1NA

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网