题目内容

印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成的，刻制印刷电路时，要用FeCl3
   作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2。若完全反应后，所得溶液中Cu2+和Fe3+的浓度恰好相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（     ）
A．1:1B．1:2C．3:2D．2:1
D
2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，由题意知道，溶液中Cu2+和未反应的Fe3+的浓度恰好相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比就等于已反应的Fe3+和溶液中Cu2+的物质的量之比，即2:1
练习册系列答案
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用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA
B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
C．通常状况下，1 NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA
36.5gHCl溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为ρg/ml,质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是（ ）
A．所得溶液的物质的量浓度：c="1mol/L"
B．所得溶液中含有NA个HCl分子
C．36.5gHCl气体占有的体积为22.4L
D．所得溶液的质量分数：ω=36.5c/（1000ρ）
设表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．23 g钠与足量氧气充分反应，转移的电子个数为
B．1mol Cl2与水充分反应，转移的电子个数为
C．1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA
D．18 g H2O含有的电子数为18NA
（12分）17．某同学配置100 ml浓度为1 mol·L-1的Na2CO3溶液，并进行有关实验，请回答下列问题：
(1)需要称量碳酸钠的质量为  ▲ g
(2)配置该碳酸钠溶液时使用的仪器除天平、烧杯、胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器有▲ 、 ▲。
(3)在操作过程中，该同学转移液体后未经洗涤烧杯就加水定容至刻度线，则所配置溶液的浓度将
▲  （填“偏大”、“偏小”、或“不变”）
(4)在定容这一操作中，应在距刻度线  ▲ 处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至容量瓶内液体的▲ 与刻度线保持水平。
标准状况下V L氨气溶解在1 L的水中（水的密度近似为1 g/ml）,所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为W，物质的量浓度为c  mol/L，则下列关系中不正确的是
A．c=1000Vp/（17V+22400）B．W=17c/（1000p）
C．W=17V/（17V+22400）D．p=（17V+22400）/（22.4+22.4V）
关于Al的叙述中，正确的是
A．Al的摩尔质量是27 gB．1mol Al中所含原子数约为6.02×1023
C．1 mol Al的质量是27 g / molD．常温常压下，1 mol Al的体积为22.4 L
下列判断中一定正确的是（     ）
A．分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为1∶2
B．等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3∶2
C．CaCl2及CaO2固体中阴、阳离子数之比均为2∶1
D．10mL 0.3mol/LNaCl与30mL0.1mol/LAlCl3溶液中Cl－物质的量浓度比为1∶3
（3分）与50ml 0.1mol/LNa2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的是     （填代号）。
①25ml 0.2mol/L的NaCl溶液   ②100ml 0.1mol/L的NaCl溶液
③25ml 0.2mol/L的Na2SO4溶液  ④10ml 0.5mol/L Na2CO3溶液

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