题目内容
（2010?崇文区一模）W、X、Y、Z均为短周期主族元素．X为地壳中含量最多的元素；W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；含Z元素的物质焰色反应为黄色；Y的原子序数是W和Z的原子序数之和的一半．下列判断正确的是（ ）
分析：X为地壳中含量最多的元素，应为O元素；W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为7：17，应为Cl元素；含Z元素的物质焰色反应为黄色，应为Na元素；Y的原子序数是W和Z的原子序数之和的一半，应为
=14，为Si元素，结合元素对应单质、化合物的性质以及元素周期律的递变规律解答该题．
| 17+11 |
| 2 |
解答：解：X为地壳中含量最多的元素，应为O元素；W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为7：17，应为Cl元素；含Z元素的物质焰色反应为黄色，应为Na元素；Y的原子序数是W和Z的原子序数之和的一半，应为
=14，为Si元素，
A．Y为Si，不能与盐酸反应，故A错误；
B．X为O元素，对应的氢化物分子间含有氢键，沸点较高，故B错误；
C．元素Z与X形成的化合物有Na2O和Na2O2，其中Na2O只含有离子键，故C错误；
D．电解NaCl水溶液，生成NaOH、H2和Cl2，溶液呈碱性，pH增大，故D正确．
故选D．
| 17+11 |
| 2 |
A．Y为Si，不能与盐酸反应，故A错误；
B．X为O元素，对应的氢化物分子间含有氢键，沸点较高，故B错误；
C．元素Z与X形成的化合物有Na2O和Na2O2，其中Na2O只含有离子键，故C错误；
D．电解NaCl水溶液，生成NaOH、H2和Cl2，溶液呈碱性，pH增大，故D正确．
故选D．
点评：本题考查原子结构与元素周期律知识，题目难度中等，把握原子的结构特点为解答该题的关键，注意元素周期律的递变规律的掌握．
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