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A
此题利用某元素的相对原子质量是一定值来列式求解。
x
－62
n
=
y
－17
n
n
=
。
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将磷矿石加工成过磷酸钙的目的是
A．增加磷的含量
B．使它的性质稳定，便于运输
C．有利于改良土壤
D．使它转化为较易溶于水的物质
下列各组物质中．气体X和气体Y在通常条件下同时通入盛有溶液z的洗气瓶中(如右下图 所示)，一定没有沉淀生成的是
X
Y
Z
A
NO
2
SO
2
BaCl
2
B
NH
3
O
2
Al
2
(SO
4
)
3
C
NH
3
CO
2
NaCl(饱和)
D
CO
O
2
Ca(OH)
2
(1)NaOH溶液的物质的量浓度。
(2)当NaOH溶液的体积为140 mL，固体混合物的质量是51.6 g时，充分反应后，生成气体的体积(标准状况)为________ L。
(3)当NaOH溶液的体积为180 mL，固体混合物的质量仍为51.6 g时，充分反应后，生成气体的体积(标准状况)为________ L。
A．NO
2
B．NO
C．N
2
O
D．N
2
?
臭氧(O
3
)是一种有点腥气味的淡蓝色气体，它具有比氧气更强的氧化性。臭氧能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，反应中有氧气产生，这个反应的化学方程式是：
，这个反应的氧化产物是
，还原产物是
。
A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素．A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数，F原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子分处3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同；A与C形成的最简单分子为三角锥形；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对，E电负性小于F．
（1）写出B的基态原子的核外电子排布式______．
（2）A、C形成的最简单分子极易溶于水，其主要原因是______；与该最简单分子互为等电子体的阳离子为______．
（3）比较E、F的第一电离能：E______F（选填“＞”或“＜”，“=”）．
（4）BD
2
在高温高压下所形成的晶胞如右图所示．该晶体的类型属于______（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中B原子的杂化形式为______．
（5）光谱证实单质F与强碱性溶液反应有[F（OH）
4
]
-
生成，则[F（OH）
4
]
-
中存在______．
a．共价键b．非极性键c．配位键d．σ键e．π键．
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素．W的最外层电子数是电子层数的2倍．Y是金属，可以和X形成原子个数比1：1和2：1两种化合物．Z的最高正价与最低负价的代数和为4．
（1）写出WX
2
的电子式______．
（2）用元素符号表示X、Y、Z原子半径由大到小的顺序______＞______＞______．
（3）在一定量Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液中通入过量WX
2
，该反应的离子方程式为______；用离子浓度表示该溶液中的电荷守恒______．
（4）Y
2
ZX
4
与WX、H
2
在高温和铁做催化剂条件下反应，0.1molY
2
ZX
4
参加反应转移0.8mol电子，消耗标况下H
2
的体积为4.48L，该反应的化学方程式为______．
近年来，加“碘”食盐较少使用碘化钾，因其口感苦涩且在贮藏和运输中易变化，目前代之加入的是……（ ）
A．I
2
B．KIO
3
C．NaIO
D．KIO
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