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A
此题利用某元素的相对原子质量是一定值来列式求解。
x
-62
n
=
y
-17
n
n
=
。
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将磷矿石加工成过磷酸钙的目的是
A.增加磷的含量
B.使它的性质稳定,便于运输
C.有利于改良土壤
D.使它转化为较易溶于水的物质
下列各组物质中.气体X和气体Y在通常条件下同时通入盛有溶液z的洗气瓶中(如右下图 所示),一定没有沉淀生成的是
X
Y
Z
A
NO
2
SO
2
BaCl
2
B
NH
3
O
2
Al
2
(SO
4
)
3
C
NH
3
CO
2
NaCl(饱和)
D
CO
O
2
Ca(OH)
2
(1)NaOH溶液的物质的量浓度。
(2)当NaOH溶液的体积为140 mL,固体混合物的质量是51.6 g时,充分反应后,生成气体的体积(标准状况)为________ L。
(3)当NaOH溶液的体积为180 mL,固体混合物的质量仍为51.6 g时,充分反应后,生成气体的体积(标准状况)为________ L。
A.NO
2
B.NO
C.N
2
O
D.N
2
?
臭氧(O
3
)是一种有点腥气味的淡蓝色气体,它具有比氧气更强的氧化性。臭氧能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,反应中有氧气产生,这个反应的化学方程式是:
,这个反应的氧化产物是
,还原产物是
。
A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素.A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数,F原子的电子层数是A的3倍;B原子核外电子分处3个不同能级,且每个能级上排布的电子数相同;A与C形成的最简单分子为三角锥形;D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数;E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对,E电负性小于F.
(1)写出B的基态原子的核外电子排布式______.
(2)A、C形成的最简单分子极易溶于水,其主要原因是______;与该最简单分子互为等电子体的阳离子为______.
(3)比较E、F的第一电离能:E______F(选填“>”或“<”,“=”).
(4)BD
2
在高温高压下所形成的晶胞如右图所示.该晶体的类型属于______(选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”)晶体,该晶体中B原子的杂化形式为______.
(5)光谱证实单质F与强碱性溶液反应有[F(OH)
4
]
-
生成,则[F(OH)
4
]
-
中存在______.
a.共价键b.非极性键c.配位键d.σ键e.π键.
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素.W的最外层电子数是电子层数的2倍.Y是金属,可以和X形成原子个数比1:1和2:1两种化合物.Z的最高正价与最低负价的代数和为4.
(1)写出WX
2
的电子式______.
(2)用元素符号表示X、Y、Z原子半径由大到小的顺序______>______>______.
(3)在一定量Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液中通入过量WX
2
,该反应的离子方程式为______;用离子浓度表示该溶液中的电荷守恒______.
(4)Y
2
ZX
4
与WX、H
2
在高温和铁做催化剂条件下反应,0.1molY
2
ZX
4
参加反应转移0.8mol电子,消耗标况下H
2
的体积为4.48L,该反应的化学方程式为______.
近年来,加“碘”食盐较少使用碘化钾,因其口感苦涩且在贮藏和运输中易变化,目前代之加入的是……( )
A.I
2
B.KIO
3
C.NaIO
D.KIO
关 闭
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