A.B.C.D.E五种微粒.它们可能是原子或离子.并且所含的元素都在短周期．A显负价时.不能被任何氧化剂氧化,金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8.其单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu,C元素有三种同位素Cl.C2.C3.C1的质量数分别为C2.C3的$\frac{1}{2}$和$\frac{1}{3}$,D的气态氢化物溶于水后显碱性,E是由� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．A、B、C、D、E五种微粒，它们可能是原子或离子，并且所含的元素都在短周期．A显负价时，不能被任何氧化剂氧化；金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8，其单质不能从CuSO₄溶液中置换出Cu；C元素有三种同位素C_l、C₂、C₃，C₁的质量数分别为C₂、C₃的$\frac{1}{2}$和$\frac{1}{3}$；D的气态氢化物溶于水后显碱性；E是由两种不同元素组成的带负电荷的微粒，它共有10个电子，E极易与C⁺结合成中性微粒．回答：
（1）写出五种微粒的符号：AF、BNa、CH、DN、EOH^-．
（2）C的同位素名称：C₂氘．
（3）C和D形成分子的电子式为

，空间结构为三角锥形．

分析 A、B、C、D、E五种微粒，它们可能是原子或离子，并且所含的元素都在短周期．A显负价时，不能被任何氧化剂氧化，则A为F原子；金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8，处于第三周期，其单质不能从CuSO₄溶液中置换出Cu，则B为Na；C元素有三种同位素C_l、C₂、C₃，C₁的质量数分别为C₂、C₃的$\frac{1}{2}$和$\frac{1}{3}$，则C为H原子；D的气态氢化物溶于水后显碱性，则D为N原子；E是由两种不同元素组成的带负电荷的微粒，它共有10个电子，E极易与H⁺结合成中性微粒，则E为OH^-，据此解答．

解答解：（1）A、B、C、D、E五种微粒，它们可能是原子或离子，并且所含的元素都在短周期．A显负价时，不能被任何氧化剂氧化，则A为F原子；金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8，处于第三周期，其单质不能从CuSO₄溶液中置换出Cu，则B为Na；C元素有三种同位素C_l、C₂、C₃，C₁的质量数分别为C₂、C₃的$\frac{1}{2}$和$\frac{1}{3}$，则C为H原子；D的气态氢化物溶于水后显碱性，则D为N原子；E是由两种不同元素组成的带负电荷的微粒，它共有10个电子，E极易与H⁺结合成中性微粒，则E为OH^-，
故答案为：F；Na；H；N；OH^-；
（2）C的同位素C₂ 为²H，名称为：氘，故答案为：氘；
（3）C和D形成分子为NH₃，电子式为，空间结构为：三角锥形，故答案为：；三角锥形．

点评本题考查元素化合物推断，需要学生熟练掌握元素化合物性质，难度不大．

练习册系列答案

7．N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，2.24L CCl₄分子数目为0.1N_A
	B．	物质的量浓度为0.25mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^-个数为0.5N_A
	C．	6.4g O₂和O₃的混合物中含有的氧原子数目为0.4N_A
	D．	用含3.01×10²³个FeCl₃的饱和溶液制备出的氢氧化铁胶体数目为0.5N_A

14．分别燃烧等物质的量的下列各组物质，其中消耗氧气的量相等的是（　　）
①C₂H₂与C₂H₄O ②C₄H₈与C₆H₁₂O₆ ③C₇H₈与C₆H₁₂ ④HCOOCH₃与CH₃COOH．

1．M是一种新型可生物降解的高分子材料，主要制造可降解纤维、塑料和医用材料，其水解最终产物为N．燃烧9.0g的N只产生CO₂和H₂O，且质量分别为13.2g和5.4g，实验测得N在标准状况下的蒸气密度为4.02g/L；N的核磁共振氢谱显示的峰面积之比为1：1：1：3．
（1）通过计算确定N的分子式
（2）写出由N在催化剂条件下缩聚反应合成M的化学方程式．

11．海水占地球总储水量的97.2%．若把海水淡化和化工生产结合起来
（1）海水中含有大量的氯化钠．氯化钠中的金属元素位于元素周期表第IA族．
（2）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法．蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是物理变化（填物理变化、化学变化）
（3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应式为：
食盐+H₂O→NaOH+H₂+Cl₂（未配平）．该反应中食盐的化学式是NaCl．利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1000t，最少需要消耗食盐585t．
（4）近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：

写出②④的化学反应方程式：NaOH+SO₃═NaHSO₃；NaHSO₃+HCl═NaCl+H₂O+SO₂↑
（5）上述亚硫酸氢钠与甲醛经过一定反应，可以合成俗称“吊白块”（雕白粉）的物质．因吊白块对人体有害，不能用于食品漂白．其结构简式为：HOCH₂SO₃Na，根据其结构特点，吊白块能发生的反应有：CD
A．皂化反应 B．聚合反应 C．与金属钠反应 D．氧化反应．

18．

据中央电视台每周质量报告报道．北京市场上销售的一部分标称是白洋淀特产的“红心鸭蛋”含偶氮染料“苏丹红Ⅳ号”，国际癌症研究机构将其列为三类致癌物．“苏丹红Ⅳ号”的结构简式如图．下列关于“苏丹红Ⅳ号”说法正确的是（　　）

15．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	制作印刷电路板：Fe³⁺+Cu═Fe²⁺+Cu²⁺
	B．	用石墨棒作电极电解CuCl₂溶液：Cu²⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ Cu+Cl₂↑
	C．	硫酸铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
	D．	用醋酸巧除水垢的反应：CaC0₃+2H⁺═Ca²⁺+C0₂↑+H₂0

16．催化加氢可生成 3-甲基己烷的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

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