题目内容
7．A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大1，C原子的电子总数比B原子的电子总数多4； 1molA的单质跟足量盐酸反应，可置换出标准状况下22.4L的H2，这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子．请回答：（1）用电子式表示A和C组成的化合物的形成过程为
；（2）B离子的电子式是Al3+，与B的离子具有相同电子数的分子中，有一种分子可与盐酸化合生成盐，该分子的电子式是
；（3）写出B最高价氧化物的水化物和C最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式（本题涉及的含C元素的物质均易溶于水）：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
分析 A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，1molA的单质能跟足量的盐酸反应，在标准状况下可置换出22.4L的H2，A为金属，令A反应后化合价为x，则根据电子转移守恒，1x=2，所以x=2，即A反应后为+2价，这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子，则A为镁元素．而B的核电荷数比A大1，则B为铝元素；C原子的电子总数比B原子的电子总数多4，则C为氯元素，结合元素单质、化合物的性质解答该题．
解答 解：A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，1molA的单质能跟足量的盐酸反应，在标准状况下可置换出22.4L的H2，A为金属，令A反应后化合价为x，则根据电子转移守恒，1x=2，所以x=2，即A反应后为+2价，这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子，则A为镁元素．而B的核电荷数比A大1，则B为铝元素；C原子的电子总数比B原子的电子总数多4，则C为氯元素．
（1）用电子式表示氯化镁的形成过程为，故答案为：；
（2）B的离子是铝离子，电子式为Al3+；与铝离子具有相同电子数的分子中，有一种分子可与盐酸化合生成一种盐，该分子是氨分子，电子式是 ，故答案为：Al3+；；
（3）B最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，C最高价氧化物的水化物为高氯酸，二者反应的离子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，
故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
点评 考查结构性质与位置关系、电子式与离子方程式等化学用语、化学计算等、离子方程式等，难度不大，根据计算推断A元素是解题关键，是对所学知识的综合考查．
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17．某有机化合物（简称EGC）的结构如图所示．关于EGC的下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 分子式为C15H12O5 | |
| B． | 1molEGC与5molNaOH恰好完全反应 | |
| C． | 易发生氧化反应和取代反应，不能发生消去反应 | |
| D． | 遇FeCl3溶液能发生显色反应 |
18．C、N、O、Al、Fe、Cu是常见的六种元素．
（1）Fe位于元素周期表的第四周期第ⅤⅢ族，Cu的基态原子价电子排布式为3d104s1，
Al原子的基态原子核外有13种运动状态不同的电子．
（2）用“＞”或“＜”填空：
（3）10g铁放在40mL硝酸溶液中，微热，充分反应后收集到1.792L（标准状况）混合
气体（NO2、NO），溶液中残留4.4g固体．写出上述反应的总的化学方程式5Fe+14HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5Fe（NO3）2+NO2↑+3NO↑+7H2O．
（4）Fe（s）+O2（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ/mol
Al（s）+O2（g）=Al2O3（s）△H=-1675.7kJ/mol
Al的单质和FeO反应的热化学方程式是2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ•mol-1．
（1）Fe位于元素周期表的第四周期第ⅤⅢ族，Cu的基态原子价电子排布式为3d104s1，
Al原子的基态原子核外有13种运动状态不同的电子．
（2）用“＞”或“＜”填空：
| 电负性 离子半径 键的极性 | 熔点 |
| N＜O O2-＞Al3+ C-H＜H-O | Al＜Al2O3 |
气体（NO2、NO），溶液中残留4.4g固体．写出上述反应的总的化学方程式5Fe+14HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5Fe（NO3）2+NO2↑+3NO↑+7H2O．
（4）Fe（s）+O2（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ/mol
Al（s）+O2（g）=Al2O3（s）△H=-1675.7kJ/mol
Al的单质和FeO反应的热化学方程式是2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ•mol-1．
15．
X、Y、Z三元素的原子序数依次增大，三原子的核外最外层电子排布均为4s1．
（1）X元素组成的单质的晶体堆积模型为b（填代号）．
a．简单立方堆积
b．体心立方堆积
c．六方最密堆积
d．面心立方最密堆积
（2）Y元素在其化合物中最高化合价为+6；YO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断YO2Cl2是非极性（填“极性”或“非极性”）分子．
（3）ZCl微溶于水，但能溶解在氯化钾的浓溶液中，原因是Cu+和Cl-间通过配位键形成的配离子易溶于水．
（4）ZCl的晶胞结构如图所示，已知晶胞边长为a pm，密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为$\frac{4×99.5}{ρ（a×1{0}^{-10}）^{3}}$/mol（列式表示）．
（5）已知ZnS的晶体结构与ZCl相似，下表列出了离子半径和熔点数据，解释ZnS和ZCl的熔点差异的主要原因ZnS和CuCl结构相似，Zn2+和Cu+、S2-和Cl-的半径相差不大，Zn2+、S2-比Cu+、Cl-带的电荷数多，所以ZnS的晶格能比CuCl大，ZnS的熔点比CuCl高．
X、Y、Z三元素的原子序数依次增大，三原子的核外最外层电子排布均为4s1．（1）X元素组成的单质的晶体堆积模型为b（填代号）．
a．简单立方堆积
b．体心立方堆积
c．六方最密堆积
d．面心立方最密堆积
（2）Y元素在其化合物中最高化合价为+6；YO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断YO2Cl2是非极性（填“极性”或“非极性”）分子．
（3）ZCl微溶于水，但能溶解在氯化钾的浓溶液中，原因是Cu+和Cl-间通过配位键形成的配离子易溶于水．
（4）ZCl的晶胞结构如图所示，已知晶胞边长为a pm，密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为$\frac{4×99.5}{ρ（a×1{0}^{-10}）^{3}}$/mol（列式表示）．
（5）已知ZnS的晶体结构与ZCl相似，下表列出了离子半径和熔点数据，解释ZnS和ZCl的熔点差异的主要原因ZnS和CuCl结构相似，Zn2+和Cu+、S2-和Cl-的半径相差不大，Zn2+、S2-比Cu+、Cl-带的电荷数多，所以ZnS的晶格能比CuCl大，ZnS的熔点比CuCl高．
| r（Zn2+） | r（Z+） | r（S2-） | r（Cl-） | 熔点 | |
| ZnS | ZCl | ||||
| 74pm | 77pm | 184pm | 181pm | 1700℃ | 430℃ |
2．下列实验中，反应速率加快属于由催化剂引起的是（ ）
| A． | 氯化钠与浓硫酸混合加热后，撒入二氧化锰即放出氯气 | |
| B． | 过氧化氢中加入几滴氯化铁溶液，可较快放出气体 | |
| C． | 在木炭粉中加入微量氯酸钾，燃烧时极为剧烈 | |
| D． | 用锌与稀硫酸反应制备氢气时，加入少量硫酸铜加快反应 |
12．如图是氢氧燃料电池（电解质为KOH）构造示意图．关于该电池的说法不正确的是（ ）
| A． | 电子由b通过灯泡流向a | |
| B． | 氢氧燃料电池是环保电池 | |
| C． | a极是负极 | |
| D． | 正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH- |
19．下列有关乙醇和苯酚的说法中不正确的是（ ）
| A． | 乙醇和苯酚均无毒，但都能用于消毒、杀菌 | |
| B． | 乙醇和苯酚均能和金属Na反应置换出氢气 | |
| C． | 苯酚能与甲醛反应制造酚醛树脂 | |
| D． | 乙醇的沸点比乙烷高是因为乙醇分子间可以形成氢键 |
一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应2HI?H2+I2，H2物质的量随时间的变化如图所示．
17．某有机物X（C4H6O5）广泛存在于许多水果内，该化合物具有如下性质：
①1molX与足量金属钠反应产生1.5mol气体；
②在有浓H2SO4和加热条件下，X与醇或羧酸均反应生成有香味的产物；
③X在一定条件下的分子内脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应．
根据上述信息，对X的结构判断正确的是（ ）
①1molX与足量金属钠反应产生1.5mol气体；
②在有浓H2SO4和加热条件下，X与醇或羧酸均反应生成有香味的产物；
③X在一定条件下的分子内脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应．
根据上述信息，对X的结构判断正确的是（ ）
| A． | X中含有碳碳双键 | B． | X中含有一个羧基和两个羟基 | ||
| C． | X中含有两个羧基和一个羟基 | D． | X中含有三个羟基和一个-COOR |