Question

【题目】为了探究实验富制氯气过程中反应物与生成氯气之间量的关系．设计了如图所示的装置

（1）装置A的名称是
（2）该实验装置检查气密性的方法是
（3）如果将过二氧化锰与20mL12mol/L的盐酸混合加热，充分反应后收集到的氯气少于0.06mol，其可能原因有
a．加热使浓盐酸放出大量HCl
b．盐酸变稀后不发生该反应
c．烧瓶中残留有氯气
d．装置B中液面高于A．

Answer 1

【答案】
（1）干燥管
（2）关闭分液漏斗活塞，向B中加入水至液面高于A，若液面差保持不变则装置气密性良好
（3）abd
【解析】解：（1）由装置图可知装置A为干燥管，所以答案是：干燥管；（2）可利用压强差原理检查气密性，操作方法为关闭分液漏斗活塞，向B中加入水至液面高于A，若液面差保持不变则装置气密性良好，所以答案是：关闭分液漏斗活塞，向B中加入水至液面高于A，若液面差保持不变则装置气密性良好；（3）n（HCl）=0.24mol，反应的方程式为MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O，如盐酸完全反应，则生成0.06mol氯气，盐酸具有挥发性，加热促进氯化氢的挥发，随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，二氧化锰只能与浓盐酸发生反应，与稀盐酸不反应，测量气体体积时，A、B液面应相等，如装置B中液面高于A，A中压强较大，气体体积较小，氯气将空气排除，则装置内一定残留氯气，不是导致体积偏小的原因，
所以答案是：abd．