题目内容

某研究组设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸．关于该装置的叙述正确的是（　　）
A．该装置为原电池，通入O2的电极是负极
B．该装置中，通入SO2的电极的电极反应式为：SO2+O2-+H2O-2e-=2H++SO42-
C．该装置中，H+通过质子膜向左侧移动
D．在标准状况下，理论上每消耗11.2LSO2，则可产生0.5molH2SO4

A．通入氧气的电极上，氧气得电子发生还原反应，所以通入氧气的电极是正极，故A错误；
B．负极上，二氧化硫失电子和水反应生成硫酸，电极反应式为：2SO2-4e-+4H2O=2SO42-+8H+，故B错误；
C．原电池放电时，氢离子向正极移动，应移向右侧，故C错误；
D．在标准状况下，理论上每消耗11.2LSO2，即0.5mol，则可生成0.5molH2SO4，故D正确．
故选D．
练习册系列答案
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工业上制取氯气大多采用电解食盐水的方法，以此为基础的工业称为“氯碱工业”，它是化工工业的一个重要支柱．电解氯化钠溶液时，两电极上分别产生氯气和氢气，并在溶液中生成氯化钠，该反应的化学方程式为2NaCl+2H2O
通电
.
2NaOH+Cl2↑+H2↑
某小型氯碱厂采用电解氯化钠溶液的方法生产氯气、氢气和氢氧化钠．该工厂平均每天生产80%的氢氧化钠15t．试问：
（1）该工厂平均每天至少需要多少吨的氯化钠？
（2）理论上，该工厂平均每天生产标准状况下的氯气的体积为多少升？
如图为以惰性电极进行电解：
（1）写出B、C、D各电极上的电极反应式和总反应方程式：
A：______，
B：______，
总反应方程式：______；
C：______，
D：______，
总反应方程式：______；
（2）在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量比为______．
甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒（如图）．请回答下列问题：
（1）若两池中均盛放100ml0.1mol/LCuSO4溶液，反应一段时间后：
①当电路中通过0.01电子时，甲池中的______棒上析出Cu，其质量为______g．
②在乙池中阳极的电极反应式是______．
（2）若两池中均盛放100ml0.1mol/LNaCl溶液．
①写出甲池中正极的电极反应式______
②写出乙池中总反应的离子方程式______
③当电路通过0.01mol电子时，不考虑溶液体积变化，常温下乙池溶液的pH=______．
用铂电极电解CuSO4溶液，当阴极端发现有气体产生时，继续再通电一会，则加入下面物质可能使电解后的溶液恢复成原来浓度和体积的是（　　）
A．无水CuSO4B．Cu（OH）2C．Cu2（OH）2CO3D．CuO
电解原理在化学工业中有广泛的应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．
请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
①电解池中X极上的电极反应式为______，在X极附近观察到的现象是______．
电解液中向X极方向移动的离子是______．
②Y电极上的电极反应式为______．
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：
①X电极的材料是______．
②Y电极的电极反应式为______．（说明：杂质发生的反应不必写出）
③溶液中的c（Cu2+）与电解前相比______（填“变大”、“变小”或“不变”）．
下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是（　　）
A．保持表面干燥B．表面镀锌
C．表面镶嵌铜块D．与电源负极相连
下列说法不正确的是：
A．通过煤的干馏可获得苯、甲苯等芳香烃
B．在海轮外壳装上锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C．电渗析法、离子交换法中，只有后者可以应用于海水的淡化
D．我国城市推广使用清洁燃料是压缩天然气类和液化石油气类
防止钢铁的腐蚀是世界级难题，每年全世界钢产量的四分之一因腐蚀而损失，根据下图回答：

(1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为________________________。
(2)为降低某水库的铁闸门的被腐蚀速率，可以采用图甲方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用__________。
A．铜B．钠C．锌D．石墨
(3)图乙所示方案也可降低铁闸门的被腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的________极。

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