题目内容
【题目】I.用 98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3 ）配制 1mol/L 稀硫酸 480mL.
（1）实验中应选用的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外还需要_____ （填仪器名称）
（2）实验操作：
a.用量筒量取 98%的浓硫酸；
b.将稀释后的浓硫酸转移到容量瓶中；
c.用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒 2～3 次，并将洗涤液转移到容量瓶中； d.在小烧杯内稀释浓硫酸，稀释时要用玻璃棒不断搅拌； e.向容量瓶中直接加蒸馏水至刻度线 1～2cm 处； f.盖上容量瓶瓶塞，摇匀，装瓶，贴标签；g.用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线；
（3）实验
①步骤 a 中应该取浓硫酸______ mL；
②正确的操作步骤是 _____（填序号）.
③下列操作使所配溶液的浓度偏高的有_____ （填字母符号）
A. 使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容
B. 取用敞口放置过长时间的浓硫酸
C. 容量瓶用蒸馏水洗净后还剩有少量水
D. 量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次，并将洗涤液转入容量瓶
E. 量取浓硫酸时俯视刻度线
II.某实验小组拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应(已知硅与稀硫酸不反应)，测定通常状况(20℃， 101KPa)下的气体摩尔体积.拟选用下列实验装置完成实验：
（1）该小组同学必须选用的装置依次连接的合理顺序为 A、_____.
（2）实验开始时，测量实验中生成 H2 的体积除了上下移动量筒使液面与广口瓶相平，平视读取量筒内 水的体积外，还要注意_____ 。
（3）实验中准确测得 3 个数据：实验前铝硅合金的质量 m1g，实验后残留固体的质量 m2g，实验后量筒中 液面读数为 V mL，则通常状况下气体摩尔体积 Vm= _____L/mol。
【答案】胶头滴管，500mL 容量瓶27.2mLadbcegfADEDG等待锥形瓶恢复至室温再读取体积
【解析】
I.（1）配制480mL溶液，应该选用500mL容量瓶；配制500mL 1mol/L的稀硫酸的步骤有：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，使用的仪器有：50mL量筒、100mL烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以还需要：胶头滴管，500mL 容量瓶；
（3）①98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3 ）的物质的量浓度为：
g/mol=18.4mol/L，配制500mL 1mol/L的稀硫酸，需要浓硫酸的体积为：
≈0.0272L=27.2mL；
②配制500mL 1mol/L的稀硫酸的步骤有：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，故正确的操作步骤是adbcegf；
③A．定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液的体积偏小，则配制的溶液浓度偏高，选项A符合；B. 取用敞口放置过长时间的浓硫酸，浓硫酸吸收空气中的水蒸气浓度变稀，则配制的溶液浓度偏低，选项A不符合；C.因定容时需要加入蒸馏水，故容量瓶用蒸馏水洗净后还剩有少量水，不影响所配制溶液的浓度，选项C不符合；D. 量筒量取溶液后不需要洗涤，故量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次，并将洗涤液转入容量瓶，相当于增加硫酸的量，所配制的溶液浓度偏高，选项D符合；E. 量取浓硫酸时俯视刻度线，所取浓硫酸体积偏小，所配制的溶液浓度偏低，选项E不符合。答案选AD；
II.（1）装置的组装顺序：合金与水反应，用排水量气法测定氢气的体积，其中盛水的试剂瓶导管一定要短进长出，利用增大压强原理将水排出，量筒中水的体积就是生成氢气的体积，量筒内导管应伸入量筒底部，故连接顺序为：E、D、G；
（2）实验开始时，测量实验中生成 H2 的体积除了上下移动量筒使液面与广口瓶相平，平视读取量筒内 水的体积外，还要注意等待锥形瓶恢复至室温再读取体积，以免测得气体体积偏小；
（3）实验前铝硅合金的质量m1 g，实验后残留固体的质量m2 g，则金属铝的质量是m1-m2，实验后量筒中液面读数为VmL，即产生的气体物质的量是
，根据化学反应原理：
2Al～3H2↑
2 3
解得Vm=LmoL-1。
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