题目内容
【题目】二氧化钛在一定波长光的照射下,可有效降解甲醛、苯等有机物,效果持久,且自身对人体无害。某课题组研究了溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响,结果如图所示。下列判断正确的是
A. 在0~50 min之间,R的降解百分率pH=2大于pH=7
B. 溶液酸性越强,R的降解速率越大
C. R的起始浓度不同,无法判断溶液的酸碱性对R的降解速率的影响
D. 在20~25 min之间,pH=10时R的降解速率为0.04 mol·L-1·min-1
【答案】B
【解析】
A、在0~50 min之间,pH=2和pH=7时反应物R都能完全反应,降解率都是100%,A错误;B、由斜率可知pH越小降解速率越大,即溶液的酸性越强,R的降解速率越大,B正确;C、浓度越大化学反应速率越大,所以起始浓度越小降解速率越小,C错误;D、20~25 min之间,pH=10时R的平均降解速率为,D错误。答案选B。
【题目】在体积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的SO2和O2,发生反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应在三种不同的条件下进行,反应物SO2的物质的量(mol)随反应时间(min)的变化情况如下表所示:
实验序号 | 时间 物质的量 温度 | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
1 | 490℃ | 2.00 | 1.00 | 0.50 | 0.30 | 0.25 | 0.20 | 0.20 |
2 | 490℃ | 2.00 | 0.30 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
3 | 500℃ | 2.00 | 0.50 | 0.35 | 0.30 | 0.30 | 0.30 | 0.30 |
(1)对照实验1,实验2改变的某一外界条件可能是_______。
(2)反应达平衡后,向实验2中加入少量的18O2,一段时间18O后可能存在于哪些物质中________(填选项)。
A 只存在氧气 B 只存在三氧化硫 C 只存在反应物 D 存在反应物与生成物
(3)实验3中,在5~15min时段,用O2表示的平均反应速率为______ mol/(L·min)。
(4)若将实验1置于绝热体系中,测得实验到达平衡的时间比原来缩短了,则参加反应的SO2和O2的总能量______(填“>”、“<”或“=”)生成的SO3的总能量。
(5)能说明实验3达到平衡状态的标志是_______(任写一条)。
【题目】下列三组实验进行一段时间后,溶液中均有白色沉淀生成,下列结论不正确的是
实验① | 实验② | 实验③ |
2mL1mol/LBaCl2溶液 4mL1mol/LNaHCO3溶液 | 2mL1mol/LBaCl2溶液 4mL1mol/LNa2SO3溶液 | 2mL1mol/LBaCl2溶液 4mLH2SO3溶液 |
A.实验①中生成的沉淀是BaCO3
B.实验①中有气体生成
C.实验②沉淀中可能含有BaSO4
D.实验③生成沉淀的离子方程式是:Ba2++H2SO3=BaSO3↓+2H+
【题目】盐酸与碳酸钙反应生成CO2,运用下图,可测定该反应的速率.请根据要求填空:
(1)连接好仪器后,需要检查_____________________,再加入药品进行实验.
(2)在锥形瓶中加入5g大理石,加入20mL 1mol·L1盐酸.每隔10s观测玻璃注射器中气体的体积,并以mL·s1为反应速率的单位,计算每10s时间间隔内的反应速率。数据处理的结果见下面的表格:
时间/s | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
气体体积/mL | 4 | 14 | 25 | 38 | 47 | 55 |
反应速率/mL·s1 | 0.4 | 1.0 | 1.1 | ? | 0.9 | 0.8 |
表格中的“?”处应填的数据是_________________.
(3)从反应速率随时间变化的数据可知,本实验中反应速率与___________和__________有关