题目内容
【题目】下列现象或事实可用同一原理解释的是
A.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
B.亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质
C.漂白粉、活性炭、
都能使红墨水褪色
D.
和
溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去
【答案】D
【解析】
A．浓硫酸长期暴露在空气中浓度降低是因为吸收空气中的水，浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低是因为氯化氢挥发，故A错误；
B．Na2SO3有还原性，在空气中加热会被氧化变为Na2SO4；AlCl3是强酸弱碱盐，其溶液在空气中加热发生盐的水解反应，水解产生的HCl挥发，得到Al（OH）3，也不能得到对应的溶质，原因不相同，故B错误；
C．漂白粉、过氧化钠具有强氧化性，活性炭具有吸附性，则漂白原理不同，故C错误；
D．SO2和FeSO4溶液都有还原性，能使酸性高锰酸钾褪色，属于氧化还原反应，故D正确；
故答案为D。
【题目】碱式氧化镍(NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料，可用废镍催化剂（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS 等)来制备，其工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)“浸泡除铝”时，发生反应的离子反应方程式为_________________________;
(2)“溶解”时放出的气体为_______________ (填化学式);
(3)已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
开始沉淀的pH | 完全沉淀的pH | |
Ni2+ | 6.2 | 8.6 |
Fe2+ | 7.6 | 9.1 |
Fe3+ | 2.3 | 3.3 |
Cr3+ | 4.5 | 5.6 |
“调pH 1”时，溶液pH范围为______________________；
(4)在空气中加热Ni(OH)2可得NiOOH,请写出此反应的化学方程式_____________;
(5)金属铬在溶液中有多种存在形式, CrO42—和Cr2O72—在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72—)随c(H+)的变化如图所示，用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应________________，根据A点数据计算出该转化反应的平衡常数为______________,温度升高，溶液中CrO42—的平衡转化率减小，则该反应的△H____0（填“>”、“<”或“=”）。
