题目内容
【题目】现代城市使用的燃料大多是煤气、液化石油气。煤气的主要成分是一氧化碳和氢气，由煤炭与水(蒸气)反应制得，故又称水煤气。
(1)写出制取煤气的主要反应的化学方程式_______________。
(2)液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2 220.0 kJ/mol。已知CO气体燃烧的热化学方程式为CO(g)＋
O2(g)===CO2(g) ΔH＝－282.57 kJ/mol。试比较同物质的量的C3H8和CO燃烧，产生热量的比值约为________。
(3)已知氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol。
试比较同质量的氢气和丙烷燃烧，产生热量的比值约为________。
(4)氢气是未来的新能源，除产生大量热外，还具有的优点是__________(填两点)。
【答案】C＋H2O(g)
CO＋H27.9∶12.8∶1①来源丰富；②其燃烧产物对环境无污染
【解析】
（1）煤炭与水蒸气在高温下反应生成一氧化碳和氢气；（2）根据热化学方程式计算相同物质的量的丙烷和一氧化碳完全燃烧生成气态产物时产生的热量之比；（3）1mol氢气燃烧放出286kJ的热量；（4）根据氢气的燃烧的产物及来源分析回答。
（1）煤炭与水蒸气在高温下反应生成一氧化碳和氢气，反应方程式为C+H2O
CO+H2；（2）根据热化学方程式可知，相同物质的量的丙烷和一氧化碳完全燃烧生成气态产物时产生的热量之比为2220.0kJmol-1：282.57kJmol-1=2220：283=7.9：1；（3）设H2、C3H8的质量均为1 g，则产生热量的比值约为(
×
×571.6 kJ·mol－1)∶(
×2220 kJ·mol－1)≈2.8∶1；（4）氢气具有可燃性，燃烧的产物是水无污染，可以用水制取氢气，来源广，故答案为：来源广泛、产物无污染。
