题目内容
【题目】Q、R、X、M、Y、Z是元素周期表前四周期的五种元素，原子序数依次递增。已知：
①Z位于ds区，最外能层没有单电子，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子（外围电子）排布为msnmpn(m≠n)，M的基态原子2p能级有1个单电子；
③Q、X原子p轨道的未成对电子数都是2。
回答下列问题：
（1）Z在周期表中的位置_______。
（2）Q、R、X、M四种元素第一电离能由大到小的顺序为____(用对应元素的符号填写)。
（3）Q、Y分别与X形成的化合物AB2中沸点较高的是___（填写化学式），原因是______。
（4）X、M两元素形成的化合物XM2的VSEPR模型名称为______，已知XM2分子的极性比水分子的极性弱，其原因是_____。
【答案】第四周期第IIB族 F>N >O>C SiO2 干冰为分子晶体，熔化时不需破坏化学键，破坏较弱的分子间作用力；SiO2为原子晶体，熔化时破坏较强的共价键 四面体形 OF2和H2O均为V形分子且中心原子孤电子对数均为2，F与O的电负性差值比O与H的电负性差值小
【解析】
Q、R、X、M、Y、Z五种元素的原子序数依次递增，Z位于ds区，最外能层没有单电子，Z为Zn元素，其余的均为短周期主族元素；Q、X原子p轨道的未成对电子数都是2，则Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4，Q原子的核外电子排布为1s22s22p2，故Q为C元素；X原子的核外电子排布为1s22s22p4，X为O元素；Y原子价电子(外围电子)排布msnmpn，n=2，故为第ⅣA族元素，原子序数大于O元素，小于Zn元素，故Y为Si元素；M的基态原子2p能级有1个单电子，核外电子排布为1s22s22p5，，则M为F元素；R原子序数介于C元素与O元素之间，故R为N元素，据此解答。
(1)Zn原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s2，Zn在周期表中位于第四周期第IIB族，
故答案为：第四周期第IIB族；
(2) Q、R、X、M四种元素分别是C、N、O、F，同周期元素随核电荷数的递增，第一电离能逐渐增大，但N原子2p轨道电子半满比较稳定，第一电离能大于相邻元素，因此第一电离能由大到小的顺序为F>N >O>C，
故答案为：F>N >O>C；
(3) Q、Y分别与X形成的化合物AB2分别为CO2和SiO2，前者为分子晶体，后者为原子晶体，故沸点CO2＜SiO2；原因是干冰为分子晶体，熔化时不需破坏化学键，破坏较弱的分子间作用力；SiO2为原子晶体，熔化时破坏较强的共价键，
故答案为：SiO2；干冰为分子晶体，熔化时不需破坏化学键，破坏较弱的分子间作用力；SiO2为原子晶体，熔化时破坏较强的共价键；
(4) X、M两元素形成的化合物OF2中O原子价层电子对数=
=2，价层电子对数=2+2=4，VSEPR模型名称为四面体形，已知OF2分子的极性比水分子的极性弱，其原因是：OF2和H2O均为V形分子且中心原子孤电子对均为2对，F于O的电负性差值比O与H的电负性差值小。
故答案为：四面体形；OF2和H2O均为V形分子且中心原子孤电子对数均为2，F与O的电负性差值比O与H的电负性差值小。
