题目内容

10．乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平．请回答下列问题．
（1）乙烯的电子式．
（2）可用来鉴别甲烷和乙烯的试剂是D．
A．稀硫酸  B．氢氧化钠溶液  C．水  D．酸性高锰酸钾溶液
（3）请写出乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，该反应类型是加成反应．

分析 （1）乙烯是含有碳碳双键的最简单的烯烃，据此书写电子式；
（2）乙烯中含有碳碳双键，可以发生加成反应，可以被强氧化剂氧化，而甲烷不能；
（3）乙烯与溴发生加成反应，据此书写化学反应方程式．

解答 解：（1）乙烯中含碳和碳之间以共价双键结合，电子式为，故答案为：；
（2）乙烯中含有碳碳双键，可以发生加成反应，使溴水褪色，可以被强氧化剂高锰酸钾氧化，从而使高锰酸钾褪色，而甲烷不能，所以D正确，故答案为：D；
（3）乙烯与溴发生加成反应，化学反应方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故答案为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；加成反应．

点评 本题考查了乙烯的结构与性质，题目难度不大，注意掌握乙烯的分子组成、结构及具有的化学性质，明确常见物质的鉴别与检验方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．

练习册系列答案
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20．过氧乙酸（CH3COOOH）是广为使用的消毒剂．可由H2O2和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2．测定产品中过氧乙酸浓度c0．涉及下列反应：
①□MnO4-+□H2O2+□H+═□Mn2++□O2↑十□H2O
②H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O
③CH3COOOH+2-+2H+═CH3COOH+I2+H2O
④I2+2S2O32-═2I-+S 4O62-
请回答以下问题：
（l）配平反应①的离子方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
（2）用Na2S2O3标准溶液滴定I2时（反应④）选用的指示剂是淀粉溶液．
（3）取b0L待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a1mol•L-1的KMnO4标准溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4体积为b1L（反应①，滴定过程中KMnO4不与过氧乙酸反应）．另取b0L待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟 KI反应生成 I2（反应②和③）．再用浓度为a 2mol•-1的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液体积为b2L．请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含
a1、a 2、b0、b1、b2的代数式表示）．c0=$\frac{{a}_{2}{b}_{2}-5{a}_{1}{b}_{1}}{2{b}_{0}}$mol•-1．
（4）为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果否（选填“是”或“否”）．
1．在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的数据是（　　）
A．vA=0.5mol/（L•s）B．vB=0.2mol/（L•s）C．vC=0.9mol/（L•s）D．vD=1.1mol/（L•s）
18．工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化．他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应．相关数据如下：
容器编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡的时间/min达平衡时体系能量的变化/kJ
COH2OCO2H2
①1400t1放出热量：32.8 kJ
②2800t2放出热量：Q
（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量．
（2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%．
（3）计算容器②中反应的平衡常数K=1．
（4）下列叙述正确的是a（填字母序号）．
a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等
b．容器②中反应达平衡状态时，Q＞65.6kJ
c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
d．容器①中，化学反应速率为：v（H2O）=$\frac{4}{V{t}_{1}}$mol/（L-min）
（5）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H=-484kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
（6）容器①中反应进行到t min时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6mol．若用200mL 5mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示）3CO2+5OH-═2CO32-+HCO3-+2H2O．
5．在0.5molNa2SO4中含有Na+的物质的量为（　　）
A．2molB．6.02×1023个C．0.5molD．1mol
15．能正确表示下列反应的离子方程式的为（　　）
A．制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
B．稀硝酸中加入过量的铁粉：3Fe+2NO${\;}_{3}^{-}$+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
C．向Na2SiO3溶液中加入通入过量的H2S：SiO32-+H2SiO3↓+S2-
D．向含amolFel2的水溶液中通入amol的Cl2反应为：2Fe2-+2l-+2Cl2=2Fe2++4Cl-+l2
2．下列物质属于有机物的是C、D、J，属于无机物的是A、B、E、F、G、H、I
A：NH4HCO3  B：NH4NO3  C：CO（NH2）2  D：CH3COONH4  E：CO2  F：CS2 G：CaCO3  H：KSCN  I：NaCN  J：CH3COOH．
16．按图装置进行试验时，观察到电流指针发生偏转，B池中C2极区溶液变红，回答下列问题（C，C1，C2均为石墨电极）
（1）A池正极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu，反应一段时间后，向Fe电极区滴入2滴K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀，反应的离子方程式为3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓
（2）C2极区溶液变红的原因是水电离的H+反应生成H2，使C2极区C（OH-）增大，溶液变红
（3）当C1极区产生1.12L气体（标准状况）时，B池的pH=14（此时B中溶液的体积为0.1L）
17．X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子，G不是稀有气体元素．请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为第二周期ⅥA族．
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是H2S（写化学式）．
（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有O3、ClO2（写出其中两种物质的化学式）．
（4）ZX的电子式为；ZX与水反应放出气体的化学方程式为2NaH+H2O=2NaOH+H2↑．
（5）熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如图），反应原理为：2Z+FeG2 Fe+2ZG，放电时，电池的正极反应式为Fe2++2e-=Fe，该电池的电解质为β-Al2O3．

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