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下列元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是
A.
Cl
B.
S
C.
Br
D.
F
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A
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D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线型，回答下列问题：
（1）Y的最高价氧化物的化学式为
SO
3
SO
3
．
（2）上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是
Cl
Cl
，写出该元素的最高价含氧酸的化学式：
HClO
4
HClO
4
．
（3）D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为
直线型
直线型
．
（4）D和X形成的化合物，其化学键类型属
极性共价键
极性共价键
，其晶体类型属
原子晶体
原子晶体
．
（5）金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是
Mg
3
N
2
Mg
3
N
2
，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是
Mg
3
N
2
+8H
2
O=3Mg（OH）
2
+2NH
3
．H
2
O
Mg
3
N
2
+8H
2
O=3Mg（OH）
2
+2NH
3
．H
2
O
．
如图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体．下列判断不正确的是（ ）
A．e、f单质晶体熔化时克服的是共价键
B．d单质对应元素原子的电子排布式：1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
2
C．b元素形成的最高价含氧酸易与水分子之间形成氢键
D．单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子中含2个σ键，2个π键
（1）下表列出了a-f六种元素在周Fe
2
O
3
固体期表前三周期的位置．
a
b
c
d
e
f
请回答下列问题：
①c元素的名称是
氧
氧
，d元素位于
第三周期第ⅠA
第三周期第ⅠA
族．
②用元素符号表示，六种元素中，
He
He
元素的性质最稳定，
Na
Na
元素的原子半径最大．
③非金属性b
小于
小于
c．（填“大于”“小于”）
④用化学式表示，六种元素中，最高价氧化物属于两性氧化物的是
Al（OH）
3
Al（OH）
3
，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是
HClO
4
HClO
4
．
（2）①有机气体A是一种植物生长调节剂，其相对分子质量为28．A通入溴水中，能使溴水褪色．A的分子式是
C
2
H
4
C
2
H
4
，其与溴水反应的化学方程式是
CH
2
=CH
2
+Br→CH
2
BrCH
2
Br
CH
2
=CH
2
+Br→CH
2
BrCH
2
Br
，反应类型为
加成
加成
反应．
②同分异构现象的广泛存在是造成有机物种类繁多的重要原因之一．C
4
H
10
有两种同分异构体，其结构简式分别是
CH
3
CH
2
CH
2
CH
3
CH
3
CH
2
CH
2
CH
3
，
CH
3
CH（CH
3
）CH
3
CH
3
CH（CH
3
）CH
3
．
（2012?大兴区一模）下表为元素周期表的一部分，请参照①-⑨相关元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族
周期
ⅠA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为
Na＞Al＞O
Na＞Al＞O
．
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
HNO
3
＞H
2
CO
3
＞H
2
SiO
3
HNO
3
＞H
2
CO
3
＞H
2
SiO
3
．
（3）由②④⑤三种元素组成的物质的水溶液显碱性，用离子方程式表示溶液显碱性的原因：
CO
3
2-
+H
2
O?HCO
3
-
+OH
-
CO
3
2-
+H
2
O?HCO
3
-
+OH
-
（4）甲、乙是由②③④三种元素中一种或两种元素形成的双原子分子或负二价阴离子，它们的电子总数相等，甲与钙元素组成的化合物既含离子键又含非极性共价键，则该化合物的电子式为：
，乙是一种常用的还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：
3CO+Fe
2
O
3
△
.
2Fe+3CO
2
3CO+Fe
2
O
3
△
.
2Fe+3CO
2
（5）以⑥的单质材料为阳极，石墨作阴极，NaHCO
3
溶液作电解液进行电解，生成有吸附性的难溶物R，写出阳极生成R的电极反应式：
Al-3e-=Al
3+
，Al
3+
+3HCO
3
-
═Al（OH）
3
↓+3CO
2
↑或Al-3e-+3HCO
3
-
═Al（OH）
3
↓+3CO
2
↑
Al-3e-=Al
3+
，Al
3+
+3HCO
3
-
═Al（OH）
3
↓+3CO
2
↑或Al-3e-+3HCO
3
-
═Al（OH）
3
↓+3CO
2
↑
（6）化学方程式：A+B→X+Y+H
2
O（未配平，反应条件略去）是中学常见反应类型，A、B、X、Y是中学常见的物质，下列反应中A都为单质，请回答：
（ⅰ）若A为红色固体，在加热条件下反应产生有刺激性气味、有漂白作用的气体，写出检验该气体的方法
将气体X通入品红溶液中，若品红溶液褪色，加热恢复红色，证明气体X是SO
2
将气体X通入品红溶液中，若品红溶液褪色，加热恢复红色，证明气体X是SO
2
（ⅱ）若A为黑色粉末，少量A和B常温下反应生成的Y是无色气体，且Y无色，该气体在空气中易变成红棕色，写出常温下少量A和B反应的化学方程式：
Fe+4HNO
3
（稀）=Fe（NO
3
）
3
+NO↑+2H
2
O
Fe+4HNO
3
（稀）=Fe（NO
3
）
3
+NO↑+2H
2
O
（iii）若B为白色乳状物，且溶解度随温度的升高而降低，Y可做固体干燥剂，则该反应在工业上可用于制备
漂白粉
漂白粉
．
X、Y、Z、T、W五种元素的性质或原子结构如下表：
元素
元素性质或原子结构
X
原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y
常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z
基态原子最外层电子排布式为（n+1）s
n
（n+1）p
n+2
T
与Z同周期，元素最高价是+7价
W
原子序数为Y、T元素之和，不锈钢中含有该元素
（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是
；W元素基态原子电子排布式为
．
（2）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是
（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
．
A．常温下Z的单质和T的单质状态不同
B．T的氢化物比Z的氢化物稳定
C．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
D．T的电负性比Z大
（3）常见溶剂XZ
2
的分子中，含有的σ键与π键个数比为
，它所形成的晶体类型为
； Y的常见氢化物易液化的主要原因是
（4）①自然界常见的X元素含氧酸的钙盐和适量T的氢化物溶液反应时，每产生4.4g 气体（不考虑气体溶解）放热a kJ，则该反应的热化学方程式为
．
②上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得pH变化曲线如图所示
请用离子方程式表示BC段、CD段发生的反应：
BC段：
；
CD段：
．
关 闭
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如图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体．下列判断不正确的是（ ）
