题目内容
向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液。随着 Ba(OH)2溶液体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化如图所示。则下列说法中正确的是( )
A.a点发生反应的离子方程式是: Al3++2SO42-+2Ba2++3OH— = Al(OH)3↓+2BaSO4↓ |
B.b点消耗Ba(OH)2溶液体积为200mL |
C.从a→b 、b→c点过程中发生反应的离子方程式依次为:NH4++OH-=NH3·H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O |
D.沉淀的质量:a点>c点 |
B
试题分析:A项a点发生反应的离子方程式是:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-= 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓,错误;B项b点两者恰好完全反应:Al3++ NH4++2SO42-+2Ba2++4OH-= Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3·H2O,消耗Ba(OH)2是NH4Al(SO4)2的2倍,体积为200mL;C项从a→b发生反应的离子方程式为:2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=2NH3·H2O+BaSO4↓;D项a点沉淀为0.01mol Al(OH)3、0.015mol BaSO4,质量为0.01×78g+0.015×233g=4.275g,c点沉淀为0.02mol BaSO4,质量为0.02×233g=4.66g,错误。
点评:图像与化学反应结合是难点,解题时一定要对出现的拐点进行分析。本题较为综合,属于难题。
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