题目内容

把Ba（OH）2溶液滴入明矾[KAl（SO4）2·12H2O]溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的存在形式是（  ）
A．AlB．Al（OH）3C．AlOD．Al和Al（OH）3
C

试题分析：1mol明矾中含有2molSO，完全沉淀需要2mol氢氧化钡。则此时Al3＋和OH－的物质的量之比是1:4，所以二者恰好反应生成AlO，答案选C。
点评：该题是中等难度的试题，试题灵活性强，注重基础。该题的关键是明确反应式有关离子的物质的量之间的关系，然后结合题干信息分析、判断即可。
练习册系列答案
相关题目
下列离子方程式中，正确的是
A．在氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2+ + Cl2＝ Fe3+ + 2Clˉ
B．三氯化铁溶液跟过量氨水反应 Fe3+ +3NH3?H2O ＝ Fe(OH)3↓ + 3NH4+
C．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 Ca(HCO3)2 + 2H+＝Ca2+ + 2H2O + 2CO2↑
D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl2 + 2OHˉ ＝3Clˉ + ClOˉ + H2O
下列离子方程式的书写正确的是(   )
A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32－ ＝ CO2↑+ H2O
B．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+2Fe3+ + 3H2↑
C．氯气通入水中：Cl2+H2O ＝2H++Cl-+ClO-
D．FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe 2+ + Cl2＝2Fe 3+ + 2Cl－
化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，试回答下列问题：
（1）写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式：
                                                     。（3分）
（2）现有一瓶胃舒平药片（复方氢氧化铝），请写出其与胃酸（主要成分为稀盐酸）反应的离子方程式                                。（3分）
下列有关方程式书写正确的是
A．NaHCO3在水溶液中的电离：NaHCO3 ＝ Na＋＋ H＋＋ CO32－
B．水溶液中HS－发生水解：HS－ ＋ H2O H3O＋＋ S2－
C．氢氧燃料电池碱性介质中正极反应式：O2＋ 2H2O＋ 4e－＝ 4OH－
D．鸡蛋壳与醋酸溶液的主要反应：CaCO3 ＋2H＋＝ Ca2＋＋ CO2↑＋ H2O
（8分）
除杂（括号内为杂质）：请把所加试剂和有关离子反应方程式填在空白处。
 
试剂
离子方程式
①NaHCO3溶液（Na2CO3）
 
 
② Fe2O3（Al2O3）
 
 
③FeCl3溶液（FeCl2）
 
 
④CO2（HCl）
 
 
下列化学用语的表述对应正确的是
A．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32-
B．用铜做阳极电解氯化铜溶液的离子方程式：Cu2＋+2Cl－Cu+Cl2↑
C．硫化钠水解的离子方程式：S2－＋2H2OH2S＋2OH－
D．碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s) Ca2＋(aq) ＋ CO32－(aq)
下列离子方程式中，正确的是(    )
A．在氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH—=Al(OH)3↓
B．稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：
＋2Fe(OH)3=2＋3＋H2O＋4H＋
D．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O
向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液。随着 Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示。则下列说法中正确的是(    )
A．a点发生反应的离子方程式是：
Al3++2SO42-+2Ba2++3OH— = Al(OH)3↓+2BaSO4↓
B．b点消耗Ba(OH)2溶液体积为200mL
C．从a→b 、b→c点过程中发生反应的离子方程式依次为：NH4++OH-=NH3·H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
D．沉淀的质量：a点>c点

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