题目内容

下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．漂白粉溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO-+ CO2+ H2O = CaCO3↓+2HClO
B．氯气与水的反应: Cl2+H2O2H++Cl-+ClO—
C．金属铁与稀硝酸反应 Fe + 2H＋ = Fe2＋ + H2↑
D．氢氧化钠溶液与氯化铵溶液混合NH4+ +OH-= NH3.H2O
D

试题分析：A项二氧化碳过量无碳酸钙沉淀生成，A错误；B项生成的HClO是弱酸，不能拆开，B错误；铁与稀硝酸不生成NO，不生成氢气，C错误；D正确。
点评：NH4+与OH-不加热或稀溶液反应无氨气生成、若加热或浓溶液反应生成氨气。
练习册系列答案
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下列离子方程式的书写正确的是(   )
A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32－ ＝ CO2↑+ H2O
B．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+2Fe3+ + 3H2↑
C．氯气通入水中：Cl2+H2O ＝2H++Cl-+ClO-
D．FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe 2+ + Cl2＝2Fe 3+ + 2Cl－
下列化学用语的表述对应正确的是
A．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32-
B．用铜做阳极电解氯化铜溶液的离子方程式：Cu2＋+2Cl－Cu+Cl2↑
C．硫化钠水解的离子方程式：S2－＋2H2OH2S＋2OH－
D．碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s) Ca2＋(aq) ＋ CO32－(aq)
下列离子方程式中，正确的是(    )
A．在氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH—=Al(OH)3↓
B．稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：
＋2Fe(OH)3=2＋3＋H2O＋4H＋
D．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O
能正确表示下列反应的离子方程式的是（   ）
A．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：
Ba2+ +2OH? + NH4+ + HCO3?＝BaCO3↓+NH3?H2O + H2O
B．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+＝H2O+CO2↑
C．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO32－+2H+＝SO2↑+H2O
D．碳酸氢铵溶液中加入少量NaOH：NH4+ + OH- = NH3·H2O
下列反应的离子方程式书写正确的是：
A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3·H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2O
B．NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO3- + OH- +Ba2+H2O + BaCO3↓
C．NaHCO3溶液和过量Ba(OH)2溶液混合:2HCO3- +2OH- +Ba2+BaCO3↓ + 2H2O + CO32-
D．NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+ CO32-
下列离子方程式正确的是
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe3+＝ Cu2+ + Fe2+
B．Na与H2O反应制备H2： 2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑
C．将氯气溶于水：Cl2 + H2O＝ 2H+ + Cl－ + ClO－
D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O
向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液。随着 Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示。则下列说法中正确的是(    )
A．a点发生反应的离子方程式是：
Al3++2SO42-+2Ba2++3OH— = Al(OH)3↓+2BaSO4↓
B．b点消耗Ba(OH)2溶液体积为200mL
C．从a→b 、b→c点过程中发生反应的离子方程式依次为：NH4++OH-=NH3·H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
D．沉淀的质量：a点>c点
下列说法中，正确的是（   ）
A．在Na[Al(OH)4]溶液中，Al3+可能大量存在
B．向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫，反应的离子方程式为：
Ca2+ + 2ClO- + H2O + SO2 ═CaSO3↓+ 2HClO
C．在由水电离出的c(OH-)＝1×10-12mol·L-1的溶液中，Al3+不可能大量存在
D．室温下pH＝6的酸性溶液中，可能存在NH3·H2O分子

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