题目内容

【题目】NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2+2H2O．下列关于该反应的说法中，正确的是（ ）
A.NH4Cl中的N元素被还原
B.生成1 mol N2时转移的电子数为6 mol
C.NaNO2是氧化剂
D.N2既是氧化剂又是还原剂

【答案】C
【解析】解：A．NH4Cl中的氮元素化合价升高，失去电子被氧化，故A错误； B．N元素的化合价变化可知，每生成lmolN2转移的电子的物质的量为3mol，故B错误；
C．NaNO2中N元素的化合价降低，是氧化剂，故C正确；
D．该反应中只有N元素的化合价变化，则N2既是氧化产物，又是还原产物，故D错误．
故选：C．

练习册系列答案
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B.AB2
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【题目】下图中A~J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、D为金属单质，A元素的阳离子为第三周期半径最小的离子。反应过程中生成的水及其他产物已略去，请回答以下问题：

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（2）写出A与B反应的化学方程式：_______________________________。

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Ⅱ．某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。当乙池中C极质量减轻10.8 g时，回答下列问题。

（1）甲池中B电极理论上消耗O2的体积(标准状况下) mL。

（2）若丙池中溶液的体积为1000 mL，此时丙池中溶液的pH为 。

【题目】已知：

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1

H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

下列说法正确的是：

A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol－1

B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多

C． H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1

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