题目内容
β型硼氮化合物—－(BN)n是一种无机合成材料［最简式为(BN)］，具有高硬度、耐高温的特点，是做超高温耐热陶瓷材料、磨料、精磨刃具的好材料。用硼砂（Na2B4O7）与尿素在高温高压下反应可以获得。例如： Na2B4O7 + 2CO(NH2)2 → 4(BN) + Na2O + 2CO2
（1）请用氧化物的形式表示硼砂的化学式 。β型(BN)n比晶体硅具有更高硬度和耐热性的原因是： 。
（21）上述反应式中具有4种不同能量电子的原子，它代表的元素在周期表中处于第 周期，第 族。
（3）能用于比较N与O非金属性相对强弱的事实是 。
（4）写出生成物中含极性键的非极性分子的电子式为 。
（5）与硼同主族且相邻周期的元素，其最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式 为： 。
（1）请用氧化物的形式表示硼砂的化学式 。β型(BN)n比晶体硅具有更高硬度和耐热性的原因是： 。
（21）上述反应式中具有4种不同能量电子的原子，它代表的元素在周期表中处于第 周期，第 族。
（3）能用于比较N与O非金属性相对强弱的事实是 。
| A．最高价氧化物对应水化物的酸性 | B．H2O(g) 比NH3(g)稳定 |
| C．单质与H2反应的难易程度 | D．NO中氮元素显正价，氧元素显负价 |
（5）与硼同主族且相邻周期的元素，其最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式 为： 。
（1）Na2O·2B2O3 它属于原子晶体，B-N键长比Si-Si键短（或B-N键能较大）
（2）第三周期，第ⅠA 族
（3）D
（4）
（5）Al2O3+2OH-+→2AlO2-+H2O
（2）第三周期，第ⅠA 族
（3）D
（4）
（5）Al2O3+2OH-+→2AlO2-+H2O
试题分析：（1）二者都属于原子晶体，一般来说，原子半径越小，形成共价键的键长越短，键能越大，其晶体熔沸点越高。B-N键长比Si-Si键短，故型(BN)n比晶体硅具有更高硬度和耐热性。
（2）具有4种不同能量电子的原子为钠原子，电子排布式为1S22S22P63S1,故为第三周期，第ⅠA 族。
（3）非金属性强弱比较可依据以下几点：1，同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；2，依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；3，依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强；4，与氢气化合的条件；5，与盐溶液之间的置换反应。A选项，由于O元素没有含氧酸，故A错误。B选项正确。C选项，单质与H2反应的难易程度，说明单质的氧化性强弱，单质的结构不同，不能说明元素的非金属性，故错误。D选项，化合价说明共用电子对偏移方向，化合物中表现负价的元素，对键合电子的吸引力更强，非金属性更强，N元素吸引电子能力更强，故非金属性N＞O，可以比较。D正确。
（4）生成物中含极性键的非极性分子为二氧化碳，故其电子式为：
（5）与硼同主族且相邻周期的元素只有Al元素。故，与NaOH溶液反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-+→2AlO2-+H2O
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