题目内容

下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是
A．半导体材料砷化镓　　　　B．透明陶瓷材料硒化锌
C．吸氢材料镧镍合金　　　　D．超导材料K3C60
B

试题分析：A.半导体材料砷化镓中的砷和镓都是主族元素。错误。B.透明陶瓷材料硒化锌中的硒是主族元素；锌是副族元素；错误。C．吸氢材料镧镍合金中的镧和镍都是副族元素。错误。D.超导材料K3C60中的K、C都是主族元素。错误。
练习册系列答案
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下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A．H2OB．BF3C．PCl5D．CCl4
短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是
A．元素X和M的氧化物对应的水化物均为强酸
B．R的单质能与M的氢化物发生置换反应
C．气态氢化物的稳定性：M>Y
D．元素Y、Z形成的简单离子半径大小关系为：Z>Y
有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+ 与M2—具有相同的电子层结构；离子半径：Z2—＞W—；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是（   ）
A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物
B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体
D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号
元素性质或原子结构
T
单质能与水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
X
最外层电子数是内层电子数的3倍
Y
第三周期元素的简单离子中半径最小
Z
T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分
（1）元素T与X按原子个数比1:1形成的化合物B所含化学键为                 ，该化合物的电子式为                 。
（2）化合物A的溶液呈碱性，用离子方程式解释其原因：                       ，该化合物起消毒作用的微粒是         。
（3）将Y与Z形成的化合物的水溶液逐滴加入到T的最高价氧化物对应水化物的溶液中直至过量（边滴边振荡），写出此过程中发生反应的离子方程式                     
                     、                                              。
现有和两种粒子，下列叙述正确的是 
A．质子数相等
B．X元素的质量数为A
C．一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
D．它们的化学性质几乎完全相同
下列说法正确的是(   )
A．20983Bi和 21083Bi的核外电子数不同
B．NH3的电子式为：
C．全部由非金属元素组成的化合物可能含离子键
D．离子化合物不可能含共价键
下列排列的顺序正确的是
A．热稳定性：HCl＞PH3＞H2SB．碱性：NaOH< Mg(OH)2<Al(OH)3
C．原子半径：O＞S＞NaD．结合氢离子能力：CO32－＞HCO3－＞SO42－
β型硼氮化合物—－(BN)n是一种无机合成材料［最简式为(BN)］，具有高硬度、耐高温的特点，是做超高温耐热陶瓷材料、磨料、精磨刃具的好材料。用硼砂（Na2B4O7）与尿素在高温高压下反应可以获得。例如： Na2B4O7 + 2CO(NH2)2 → 4(BN) + Na2O + 2CO2
（1）请用氧化物的形式表示硼砂的化学式               。β型(BN)n比晶体硅具有更高硬度和耐热性的原因是：                                       。
（21）上述反应式中具有4种不同能量电子的原子，它代表的元素在周期表中处于第      周期，第      族。
（3）能用于比较N与O非金属性相对强弱的事实是           。
A．最高价氧化物对应水化物的酸性B．H2O(g) 比NH3(g)稳定
C．单质与H2反应的难易程度D．NO中氮元素显正价，氧元素显负价
（4）写出生成物中含极性键的非极性分子的电子式为                          。
（5）与硼同主族且相邻周期的元素，其最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式  为：                             。

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