题目内容

某研究小组测定菠菜中草酸及草酸盐含量（以C2O42－计），实验步骤如下：
①将菠菜样品预处理，得到含有草酸及草酸盐的溶液。
②调节溶液至弱碱性，滴加足量CaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤得到CaC2O4固体。
③用稀HCl溶解CaC2O4配成100mL溶液，然后用KMnO4标准溶液滴定2～3次。
（1）步骤①中““样品预处理”的方法是      。
A．灼烧成灰、浸泡、过滤　　    B．研磨榨汁、浸泡、过滤
（2）步骤②中“调节溶液至弱碱性”的目的是______________________   。
（3）步骤②进行中应及时验证CaCl2溶液已“足量”，操作方法和现象是：         _。
（4）步骤③中用到的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、胶头滴管、玻璃棒外，还有　  　　。
（5）本实验中滴定不需要另加指示剂，滴定终点的现象是______________________。
（1）B　（3分）
（2）将H2C2O4转化为C2O42－，否则无法转化为沉淀 （3分）
（3）静置，待上层溶液澄清后继续滴加CaCl2溶液，不再出现浑浊说明CaCl2已足量（3分）
（4）酸式滴定管、容量瓶（4分）
（5）溶液由无色变成浅紫色且半分钟内不褪色
略
练习册系列答案
相关题目
（12分）下图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇氧化的实验装置(图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出)。

图中：A为无水乙醇(沸点为78℃)，B为绕成螺旋状的细铜丝，C为无水CuSO4粉末，D为碱石灰，F为新制的碱性Cu(OH)2悬浊液。
(1) E处是一种纯净物，其发生反应的化学方程式为___                       _____。
(2)为使A中乙醇平稳汽化成乙醇蒸气，常采用的方法是_______              ______。
D处使用碱石灰的作用是__                                             _____。  
(3)能证明乙醇反应后产物的实验现象是                                        
                                                                       。
(4)本实验中若不加热E处，其他操作不变，则发现C处无明显变化，而F处现象与(3)相同。推断B处发生反应的化学方程式____                                   。
下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
过量的Fe粉中加入HNO3，
充分反应后，滴入KSCN溶液
溶液呈红色
稀HNO3将Fe氧化为
B
AgI沉淀中滴入稀KCl溶液
有白色沉淀出现
AgCl比AgI更难溶
C
Al箔插入稀HNO3中
无现象
Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
D
用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上
试纸变蓝色
浓氨水呈碱性
硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称大苏打，主要用于照相业作定影剂。Na2S2O3易溶于水，在酸性溶液中会迅速分解，具有较强的还原性。
（1）Na2S2O3溶液与足量氯水反应的离子方程式为______________________________          ________。（S元素被氧化为SO42－）
（2）硫代硫酸钠（Na2S2O3）露置在空气中易氧化变质，其可能的变质后生成物如下：
假设一：                     
假设二：   只有Na2SO4固体   
假设三：                     
（3）现有一瓶Na2S2O3固体，可能混有Na2SO4固体。设计实验验证该假设，写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂： 1mol·L－1 H2SO4、1mol·L－1HNO3、1mol·L－1HCl、1mol·L－1NaOH、0.1 mol·L－1BaCl2、0.01 mol·L－1 KMnO4、蒸馏水。
实验步骤
预期现象和结论
步骤1：取少量固体于试管中，加蒸馏水溶解。
 
步骤2：
 
步骤3：
 
（4分）现有铝片、铝粉、镁条、氧化铝、氧化铁、氯化亚铁、盐酸、氯酸钾及其它必用实验用品和仪器，根据现有药品，请你设计2种简单的实验方案证明铝、铁金属单质的还原性强弱（用化学方程式表示）。
方案一：                                         ；
方案二：                                         。
下列装置合理，且能达到实验目的的是
(10分)某课外活动小组对污染大气的部分非金属氧化物进行探究。请根据题目要求回答下列问题：
(1) 写出用铜与稀硝酸反应制取一氧化氮的离子方程式: ________________
(2)查阅资料得知：。实验室有如图所示的装置.则制取一氧化碳可选用的装置为________________(填字母）。

(3)汽车尾气是当前城市大气污染的主要来源之一.汽车尾气中的主要污染物为一氧化碳和氮氧化物。汽车尾气催化转化装置可将这些有害气体转化为无害物质。该小组设计了如图所示的装置(部分夹持装置已略去）.在实验室模拟汽车尾气处理的过程。

①实验前关闭K2，打开K1从K1处先通氮气排净装置中的空气，其目的是________
②装置III内发生反应的化学方程式为________
③实验过程中，装置V内可观察到的现象是________________
④实验结束后，关闭K1，停止加热，打开K2，通入适量空气后，装置IV中可观察到有红棕色气体生成.该气体是________________(填化学式）。
（15分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
(1)粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液  NaOH溶液  BaCl2溶液  Ba(NO3)2溶液  75%乙醇　四氯化碳
①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为_______         __（只填化学式）。
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为_____     ____。
(2)用提纯的NaCl配制500 mL4.00 mol·L-1NaCl溶液，所用仪器除天平、药匙、玻璃棒外还有___        _____（填仪器名称）。
(3) 电解饱和食盐水的装置如图所示，

若收集的H2为2 L， 
则同样条件下收集的Cl2______（填“>”、“=”或“<”）2 L，原因是__________。装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法是_____________。
(4)实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：Zn+H2SO4   ZnSO4+H2↑；MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置_______(填代号)和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置_________（填代号）。
可选用制备气体的装置：
（15分）某实验小组想验证Mg粉和CO2的反应，请从下图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该实验的装置。现提供浓H2SO4、稀盐酸、镁粉、大理石、澄清石灰水，饱和NaHCO3溶液、饱和Na2CO3溶液。（连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）。

（1）将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加的试剂（可不填满）
选用的仪器（填字母）
加入的试剂
A
稀盐酸、大理石
 
 
 
 
 
 
 
 
  （2）A中发生反应的离子方程式为                        。
（3）组装好仪器，检查气密性良好，加入药品。在加热反应管C之前应进行的操作和目的是
                                                  。
（4）反应中C装置的主要现象是                                  。

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