题目内容

硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称大苏打,主要用于照相业作定影剂。Na2S2O3易溶于水,在酸性溶液中会迅速分解,具有较强的还原性。
(1)Na2S2O3溶液与足量氯水反应的离子方程式为______________________________          ________。(S元素被氧化为SO42
(2)硫代硫酸钠(Na2S2O3)露置在空气中易氧化变质,其可能的变质后生成物如下:
假设一:                     
假设二:   只有Na2SO4固体   
假设三:                     
(3)现有一瓶Na2S2O3固体,可能混有Na2SO4固体。设计实验验证该假设,写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂: 1mol·L-1 H2SO4、1mol·L-1HNO3、1mol·L-1HCl、1mol·L-1NaOH、0.1 mol·L-1BaCl2、0.01 mol·L-1 KMnO4、蒸馏水。
实验步骤
预期现象和结论
步骤1:取少量固体于试管中,加蒸馏水溶解。
 
步骤2:
 
步骤3:
 
(1)S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+ (4分)
(2)假设一:只有Na2SO3   假设三:Na2SO4、Na2SO3都有(每空2分,共4分)
(3)(8分)
实验步骤
预期现象和结论
步骤1:取少量固体于试管中,加蒸馏水溶解。
 
步骤2:向试管中加入过量1 mol·L-1HCl溶液。充分振荡,静置。
有淡黄色沉淀生成。
步骤3:取上层清液于另一试管中,滴加少量0.1 mol·L-1BaCl2溶液。
有白色沉淀生成,证明固体中混有Na2SO4
练习册系列答案
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Fe、Cu都是人类最早使用的金属,某校化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Fe、Cu以及化合物的相关性质。请你参与研究并回答下列问题:
⑴ 甲同学取一束细铜丝用砂纸打磨后在酒精灯上加热至红热,再伸到盛Cl2的集气瓶中。你认为甲同学在实验中应该观察到的现象是                              
⑵ 乙同学为验证Fe能和热的浓HNO3反应,设计了如下图所示的实验装置,请你指出装置中的不足之处                                                          
                                      

⑶ 丙同学在Fe和浓HNO3反应后的溶液中加入一块Cu片,Cu片先逐渐溶解,并伴随其他现象,反应一段时间后不再溶解。
丙同学依据反应现象得出Cu片溶解的原因可能是和HNO3发生反应。他依据的反应现象是                                                        ;请写出Cu片和稀HNO3反应的离子方程式                                                         
你认为Cu片溶解的不同于丙同学的理由是                                                      
⑷ 请你设计实验证明在加入Cu片并反应完全后的溶液中含有Fe2但不含有Fe3。说明具体的操作和实验现象                                                          
                                                                      

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