题目内容
【题目】中学常见反应的化学方程式是：A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去），其中A、B的物质的量之比为1：4。请回答：
（1）若Y是黄绿色气体，该反应的离子方程式是 。
（2）若A为常见的非金属单质，B的溶液为某浓酸，其氧化产物的结构式为 ______
（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中。含 a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是 mol。
（4）若A、B、X、Y均为化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色。则A与B按物质的量之比1：4反应后，溶液中溶质的化学式为 。
【答案】（1）MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）
（2）O=C=O （2分）
（3）0.4a（2分）
（4）NaAlO2 NaCl（2分）
【解析】
试题分析：（1）Y是黄绿色气体，为Cl2，MnO2与浓盐酸反应可制取Cl2，离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）A为常见的非金属单质，B的溶液为某浓酸，则该反应为碳与浓硝酸反应，氧化产物为CO2，结构式为：O=C=O
（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中，可知该反应为铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，设被还原的硝酸铁的物质的量为x，则
2Fe3++Fe═3Fe2+，
2 3
x 3/2x
由溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则a-x=3/2x，解得x=0.4a 。
（4）向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，则A中含有氯离子，B的焰色为黄色，则B中含有钠元素，A与B按物质的量之比1：4恰好反应，则该反应为氯化铝与氢氧化钠的反应，溶液中溶质为生成物：NaAlO2和NaCl。
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