题目内容
【题目】某温度下,0.01mol/L NaOH的pH为10,该温度下将pH=5的强酸溶液和pH=8的强碱溶液混合后pH=7,则酸溶液体积和碱溶液体积比为( )
A. 1:10 B. 10:1 C. 9:2 D. 2:9
【答案】C
【解析】
该温度下0.01mol/L的NaOH溶液的pH为10,该氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为c(OH-)=0.01mol/L、氢离子浓度为c(H+)=10-10mol/L,则该温度下水的离子积为:Kw=c(H+)×c(OH-)=0.01×10-12=10-12;pH=8的强碱溶液中氢氧根离子浓度为:c(OH-)==1×10-4mol/L,pH=5的强酸溶液中氢离子浓度为:c(H+)=1×10-5mol/L,pH=7的混合液显示碱性,该溶液中氢氧根离子浓度为:c(OH-)=
=1×10-5mol/L,设强碱与强酸的体积分别为xL、yL,则反应后的混合液中氢离子浓度为:c(OH-)=1×10-5mol/L=
,解得:x:y=2:9,故选C。
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