Question

【题目】一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示。已知：气体分压(p分)＝气体总压(p总)×体积分数。下列说法正确的是( )

A．550 ℃时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡不移动

B．650 ℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%

C．T ℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动

D．925 ℃时，用平衡分压、代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp＝24.0p总

Answer 1

【答案】B

【解析】因容器体积可变，故充入惰性气体，体积增大，与反应有关的气体浓度减小，平衡正向移动，A项错误；设650 ℃反应达平衡时气体总物质的量为100 mol，则有

C(s)＋CO2(g)2CO(g)

平衡/mol 60 40

反应/mol 20 40

故CO2的转化率为20÷(60＋20)×100%＝25.0%，B项正确；由图像可知T ℃时，CO和CO2的体积分数相等，故充入等体积的这两种气体，平衡不移动，C项错误；Kp＝p2(CO)/p(CO2)＝(0.96p总)2/(0.04p总)＝23.04p总，D项错误。