题目内容
【题目】三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2，其反应过程可表示为：
下列说法正确的是( )
A.反应中NO2是还原剂
B.C3N3(OH)3与HNCO为同一物质
C.HNCO与NO2反应的化学计量数之比为3:4
D.反应过程中，每1 mol NO2参加反应，转移电子4 mol
【答案】D
【解析】
A．根据图示，NO2在反应中N元素由+4价降低到0价，则NO2是氧化剂，故A错误；
B．由C3N3(OH)3 
3HNCO可知，C3N3(OH)3与HNCO的化学式不同，C3N3(OH)3与HNCO为不同物质，故B错误；
C．反应中氧化剂是NO2，还原剂是HNCO，8HNCO+6NO2 7N2+8CO2+4H2O，由化学计量数可知还原剂HNCO、氧化剂NO2的物质的量之比为4∶3，故C错误；
D．反应的方程式为8HNCO+6NO2 7N2+8CO2+4H2O，HNCO中N元素由-3升高到0，NO2中N元素由+4降低到0，6molNO2在反应中转移的电子为24mol，则1molNO2在反应中转移的电子为4mol，故D正确；
故选D。
【题目】(1)一定温度下，在恒容密闭容器中NO2与O2反应为4NO2(g)+O2(g)
2N2O5(g)。(不考虑NO2的分解 ) 若已知该反应是放热反应，则K550℃___K350℃，（填“大于” “等于”或“小于”）。反应达平衡后，若再通入一定量NO2，则平衡常数K将_______，NO2的转化率______。（填“增大”“减小”或“不变”）
(2)若初始时在恒容密闭容器中加入N2O5，下表为N2O5分解反应在一定温度下不同时间测得N2O5浓度的部分实验数据：
t/s | 0 | 500 | 1000 |
c(N2O5) mol/L | 5.00 | 3.25 | 2.48 |
①写出该反应的平衡常数表达式：K=____________。
②1000s内N2O5的分解速率为：_____________。
③若每有1 mol N2O5分解，吸收Q kJ的热量，写出该分解反应的热化学方程式____。
④能使4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是（_______）
a.及时分离出N2O5 b.适当提高温度 c.增大O2浓度 d.选择高效催化剂
【题目】几种中学常见的物质转化如图所示。
下表中R、X、Y、Z对应物质正确的是( )
选项 | R | X | Y | Z |
A | 紫色石蕊 | Fe2O3 | Fe2O3和Cu | Cu |
B | 甲基橙 | Fe(NO3)2 | Fe(OH)2 | Cu2(OH)2CO3 |
C | 酚酞 | Fe(OH)3 | FeO和Fe | CuO |
D | Fe2O3 | Na[Al(OH)4] | Na2SiO3 | Cu(OH)2 |
A.AB.BC.CD.D
