题目内容

关于下列各装置图的叙述中,不正确的是
A.装置①中,d为阳极、c为阴极
B.装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、NO2等气体
C.装置③中X若为四氯化碳,可用于吸收氨气,并防止倒吸
D.装置④可用于干燥、收集氨气,并吸收多余的氨气
A

试题分析:A、根据图片知,电源的正极是a,负极是b,所以电解池的阳极是c,阴极是d,A错误.B、H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体和氧气不反应,可以采用排空气法进行收集;H2、NH3的密度小于空气密度,可以采用向下排空气法进行收集,即导气管“短进长出”,CO2、Cl2、HCl、NO2的密度大于空气的密度,可以采用向上排空气法进行收集,即导气管“长进短出”,B正确.C、四氯化碳的密度大于水的密度且和水不互溶,所以四氯化碳和水混合会分层,氨气和氯化氢气体极易溶于水,且不溶于四氯化碳,所以四氯化碳有缓冲作用,可以用此装置吸收NH3或HCl,并可防止倒吸,C正确.D、碱石灰呈碱性所以能干燥碱性气体氨气,氨气的密度小于空气密度且和氧气不反应,可以用向下排空气法收集氨气,氨气极易溶于水,倒置的漏斗有缓冲作用,所以可以用倒置的漏斗吸收氨气,故D正确。故选A.
练习册系列答案
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硫代硫酸钠(Na2S2O3)可由下面一系列反应制得:
①Na2CO3+SO2 =Na2SO3+CO2
②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S
③2H2S+SO2=3S↓+2H2O
④Na2SO3 + S  Na2S2O3
常温下溶液中析出晶体为Na2S2O3?5H2O。Na2S2O3·5H2O于40~45℃熔化,48℃分解;
Na2S2O3易溶于水,不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如图所示。

Ⅰ.现按如下方法制备Na2S2O3·5H2O:
将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中,注入150mL蒸馏水使其溶解,在分液漏斗中,注入浓盐酸,在装置2中加入亚硫酸钠固体,并按下图安装好装置。

请问:仪器2的名称为       
装置6中可放入        
A.BaCl2溶液B.浓H2SO4
C.酸性KMnO4溶液D.NaOH溶液
Ⅱ.分离Na2S2O3·5H2O并标定溶液的浓度:

(1)为减少产品的损失,操作①为     ,操作②是    、洗涤、干燥,其中洗涤操作是用         (填试剂)作洗涤剂。
(2)称取一定质量的产品配置成硫代硫酸钠溶液,并用间接碘量法标定该溶液的浓度:用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7(摩尔质量294g/mol)0.5880克。平均分成3份分别放入3个锥形瓶中,加水配成溶液,并加入过量的KI并酸化,发生下列反应:6I-+Cr2O72-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O,再加入几滴淀粉溶液,立即用所配Na2S2O3溶液滴定,发生反应: I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,滴定终点的现象为                     
三次消耗Na2S2O3溶液的平均体积为20.00mL,则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为         mol/L。
电石(主要成分为CaC2,杂质为CaO和CaS)是工业制乙炔的常见原料,某研究性学习小组拟用以下两种方案测定CaC2的质量分数,试完成下列各题。
方法一:称取1.40 g样品于圆底烧瓶中,用分液漏斗加入适量的水,使样品反应完全,将产生的无色
气体经B洗气后,通过量气装置测得乙炔气体体积为标准状况下448 mL(不考虑乙炔在水中的溶解,
下同)。
(1)电石水解生成乙炔气体的化学方程式为:                               
(2)用两个装入适当试剂的广口瓶、两个双孔橡胶塞及导管若干,完成上述实验的装置,请在图中将其补充完整,并注明广口瓶中装入试剂的名称。

(3)对获得准确的气体体积无益的操作有                (填序号)
①检查装置的气密性;
②恢复到室温后再上下调整量筒位置,使C、D两液面相平;
③在A装置胶塞上再连接一个导管,通入N2将A中C2H2全部进入到B、C中;
④读数时视线与量筒内凹液面最低点相平
(4)由以上数据可计算出样品中CaC2的质量分数为____     
方法二:称取l.40g样品于下图所示石英管中(夹持及加热装置省略),从a处不断缓缓通入空气,高
温灼烧石英管中的样品至反应完全,测得丙溶液的质量比反应前增重了1.80g,反应方程式为:2CaC2+
5O2=2CaO+ 4CO2

(5)反应完成后,石英管内样品易与管壁产生腐蚀,试用化学方程式解释其原因            
(6)甲锥形瓶中酸性高锰酸钾溶液的作用为                                           
(7)由此方法测得的样品中CaC2的质量分数比方法一中的____          (填“大”、“小”或“相
等”),从实验装置的角度看,原因为                                              

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