题目内容
【题目】HA 为一元弱酸。已知溶液中HA、A-的物质的量分数δ随溶液pH变化的曲线如图所示。向10 mL0.1mol/LHA溶液中，滴加0.1mol/LNaOH溶液x mL。下列说法中，不正确的是
A. pH=9时，c(A-)=c(HA)
B. x=0时，1
C. HA的电离平衡常数ka=10-5
D. x=10时，c(A-)+c(HA)=c(Na+)=0.05mol/L
【答案】C
【解析】A. 由图可知，pH=9时，HA、A-的物质的量分数相同，所以c(A-)=c(HA)，A正确；B. HA为一元弱酸， 0.1mol/LHA溶液中，10-7 mol/L＜c(H+)＜0. 1mol/L x=0时，所以，1<pH<7，B正确；C. pH=9时，c(H+)=10-9 mol/L，c(A-)=c(HA)，所以，HA的电离平衡常数ka=10-9，C不正确；D. x=10时，两者恰好完全反应，由物料守恒可得，c(A-)+c(HA)=c(Na+)=0.05mol/L，D正确。本题选C。
【题目】“雾霾”成为人们越来越关心的环境问题．雾霾中含有二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物等污染性物质．请回答下列问题：
（1）某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na2SO3溶液进行电解，其中阴阳膜组合电解装置如图所示，电极材料为石墨．
①a表示____离子交换膜（填“阴”或“阳”）．A﹣E分别代表生产中的原料或产品．其中C为硫酸，则A表示______．E表示_______．
②阳极的电极反应式为___________________________________．
(2)Na2SO3溶液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32﹣):n(HSO3﹣)变化关系如下表:
n(SO3﹣):n(HSO3﹣) | 99：1 | 1：1 | 1：99 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
①Na2SO3溶液显______性，理由（请用离子方程式表示）_______________________
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母): ____
a．c（Na＋）=2c（SO32-）＋c（HSO3－），
b．c（Na＋）> c（HSO3－）> c（SO32-）>c（H＋）=c（OH－）
c．c（Na＋）+c（H＋）= c（SO32-）+ c（HSO3－）+c（OH－）
（3）SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO2发生催化氧化的反应为：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）．若在T1℃、0.1MPa条件下，往一密闭容器通入SO2和O2（其中n（SO2）：n（O2）=2：1），测得容器内总压强与反应时间如图所示．
①图中A点时，SO2的转化率为________．
②在其他条件不变的情况下，测得T2℃时压强的变化曲线如图所示，C点的正反应速率vc（正）与A点的逆反应速率vA （逆）的大小关系为vc（正）_____vA （逆）（填“＞”、“＜”或“=”）
③图中B点的压强平衡常数kp=__________（用平衡分压代替平衡浓度计算．分压=总压×物质的量分数）．
