题目内容
下列反应的离子方程式正确的是
A.碳酸钙与稀硝酸反应: CaCO3+2H+= Ca2++ CO2↑+H2O |
B.金属钠与水反应: 2Na +2H2O =2Na+ +2OH-+ H2↑ |
C.铁溶于稀硫酸中: 2Fe+6H+= 2Fe3++3H2↑ |
D.氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸:Ba2+ + SO42-=BaSO4↓ |
AB
解析试题分析:单质铁与稀硫酸反应生成的是二价的铁,因此C项是错误的。D选项氢氧化钡与稀硫酸反应生成的是硫酸钡和水,所以D选项是错的。
考点:考查离子方程式书写的相关知识点
练习册系列答案
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下列离子方程式或化学方程式书写正确的是 ( )
A.实验室用氯化铵与消石灰制氨气 NH4++OH-NH3↑+H2O |
B.将CO2通入BaCl2溶液中 H2O +CO2+Ba2+ =BaCO3↓+2H+ |
C.少量SO2通入加漂白粉的水溶液中 SO2+H2O+Ca2++3ClO- = CaSO4↓+2HClO+Cl- |
D.用H2还原MgO H2+MgO Mg+H2O |
下列有关叙述中正确的是
A.难溶于水的电解质一定是弱电解质 |
B.强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的 |
C.易溶于水的电解质一定是强电解质 |
D.强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强 |
常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.0.1 mol·L-1 KNO3溶液:Mg2+、Fe3+、Cl-、SO42- |
B.无色透明的溶液:Cu2+、NH4+、NO3-、CO32- |
C.使pH试纸变红的溶液:K+、Ca2+、Cl-、ClO- |
D.水电离出的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液:Na+、NH4+、SO42-、NO3- |
在加入铝粉能放出氢气的溶液中,下列各组离子可能大量共存的是 ( )
A.NH NO CO Na+ | B.Na+ Ba2+ Mg2+ HCO |
C.NO K+ AlO OH- | D.NO Mg2+ K+ Cl- |
常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.能使淀粉-KI试纸显蓝色的溶液中:K+、SO42-、S2-、SO32- |
B.含有0.1mol·L-1Fe2+的溶液:Na+、ClO-、SO42-、Cl- |
C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:Al3+、NH4+、NO3-、K+ |
D.含有0.1mol·L-1HCO3-的溶液:Na+、Fe3+、NO3-、SO42- |
某无色溶液中只可能溶有NH4+、K+、Al3+、Mg2+、HCO3-、Cl-、I-、MnO4-、SO42-等离子中的几种离子。为分析其组成,现进行如下实验:
①取10mL该溶液于试管中滴加足量的Ba(NO3)2溶液,加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲。
②取上述反应后的滤液,加入AgNO3溶液未见沉淀产生。
③另取10mL该溶液于试管中,滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙,当加入NaOH的物质的量为0.03mol时,沉淀的量达到最大;继续滴加NaOH溶液并加热,开始产生气体丙,收集气体丙,换算成标况下为0.224L(假设丙全部逸出),最后沉淀完全溶解。
则下列说法正确的是
A.仅由实验①可推出肯定含有SO42-,不含Cl- |
B.该无色溶液肯定含有NH4+、K+、Al3+、SO42- |
C.该无色溶液肯定不含K+、Mg2+、HCO3-、Cl-、MnO4-、I- |
D.不能确定该无色溶液是否含有K+ |