[题目]0.5L 2mol/L FeCl3溶液与0.2L 5mol/L KCl溶液中的Cl﹣物质的量之比( )A.6:5B.3:2C.15:2D.3:1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】0.5L 2mol/L FeCl3溶液与0.2L 5mol/L KCl溶液中的Cl﹣物质的量之比（）
A.6：5
B.3：2
C.15：2
D.3：1

【答案】D
【解析】解：0.5L 2mol/L FeCl3溶液与0.2L 5mol/L KCl溶液中的Cl﹣物质的量之比为0.5L×2mol/L×3：0.2L×5mol/L×1=3：1，故选D．

练习册系列答案

相关题目

【题目】选择一种容积将溴水中的溴萃取出来，这种溶剂应该具有的性质

A．易溶于水，且不与溴发生反应 B．不溶于水，且密度必须比水小

C．不溶于水，且密度必须比水大 D．不溶于水，且比水更容易使溴溶解

【题目】下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）

A. Ba2＋、Na+、OH－、SO42－ B. Na+、H+、NO3－、CO32－

C. Mg2+、SO42－、K+、Cl－ D. K+、Cu2+、Cl－、OH－

【题目】A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，他们能发生如图所示的转化关系。若该元素用R表示，则A为R的氧化物，D与NaOH溶液反应生成C和H2。

请回答：

（1）写出对应物质的化学式：A__________； C__________； E__________。

（2）反应①的化学方程式为：。

（3）反应④的离子方程式为：。

（4）H2CO3的酸性强于E的，请用离子方程式予以证明： _________________________。

【题目】一无色透明的溶液做如下实验：

（1）取少量溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

（2）另取部分溶液加入Na2O2，有无色无味气体放出且有白色沉淀生成，加入Na2O2的量与生成沉淀的量的关系如图所示：

试问：

（1）Cu2+、NH4＋、Al3+、Mg2+、Na+、Fe3+、CO32－－、K+、SO42－－等离子中一定存在的离子是_________________；可能存在的离子是_____________；一定不存在的离子是_____________________。

（2）上述溶液至少由___________________等物质混合成。

【题目】实验室用98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制0.2mol/L的H2SO4溶液450mL.

（1）需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、、。

（2）其操作步骤可分解为以下几步：

A．用量筒量取 mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌。

B．用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都移入容量瓶里。

C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。

D．检查容量瓶是否漏水。

E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1-2cm处。

F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液。

G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切。

请据此填写：

①完成上述步骤中的空白处。

②补充完成正确的操作顺序（用字母填写）：

（ D ）→（ A ）→（）→（）→（）→（）→（ F ）。

③将浓硫酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时，必须_________________方可移液.

（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响

①量取浓硫酸时眼睛俯视刻度线，会导致所配溶液浓度会；（填：偏高、偏低、或无影响，下同）

②定容时，眼睛俯视刻度线，所配溶液浓度会；

③定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。所配溶液浓度会 .

【题目】一定温度下，两个恒容密闭容器中分别发生反应：

①H2（g）＋I2（g）2HI（g）;

②C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g），

下列状态能表明两反应都达到平衡状态的是

a．各物质的浓度不变；b．容器内气体压强不变；c．容器内气体密度不变；d．容器内气体颜色不变；e．各组分的物质的量分数或质量分数不变；f．混合气体的平均分子量不变；

A. ae B. aef C. abc D. ac

【题目】已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是( )。

A. CO32—、Cl— B. NO3—、Cl—

C. NO3—、SO42— D. OH—、NO3—

【题目】蛋白质发生的下列变化中，属于可逆的是

A. 煮熟 B. 加入浓硫酸变黑 C. 盐析 D. 加入浓硝酸变黄

试题分类