Question

【题目】A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，他们能发生如图所示的转化关系。若该元素用R表示，则A为R的氧化物，D与NaOH溶液反应生成C和H2。

请回答：

（1）写出对应物质的化学式：A__________； C__________； E__________。

（2）反应①的化学方程式为： 。

（3）反应④的离子方程式为： 。

（4）H2CO3的酸性强于E的，请用离子方程式予以证明： _________________________。

Answer 1

【答案】（1）（3分）SiO2 Na2SiO3 H2SiO3（或H4SiO4）

（2）（2分）SiO2＋2CSi＋2CO↑

（3）（2分）Si＋2OH－＋H2O=== SiO32-＋2H2↑

（4）（2分）SiO32-＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋HCO32-

或SiO32-＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO32- （写成H4SiO4同样给分）

【解析】

试题分析：非金属单质R能与NaOH溶液反应生成盐（Na2RO3）和氢气，则R为Si元素，由转化关系可知D为Si，A为SiO2，B为CaSiO3，C为Na2SiO3，E为H2SiO3，

（1）由以上分析可知A为SiO2，C为Na2SiO3，故答案为：SiO2；Na2SiO3；

（2）反应①的化学方程式为2C+SiO2Si+2CO↑；

（3）反应④的离子方程式为Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑；

（4）H2CO3的酸性强于H2SiO3的酸性，可在硅酸钠溶液中通入二氧化碳，如生成硅酸沉淀，可说明，反应的离子方程式为SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-。