[题目]蛋白质发生的下列变化中.属于可逆的是A. 煮熟 B. 加入浓硫酸变黑 C. 盐析 D. 加入浓硝酸变黄题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】蛋白质发生的下列变化中，属于可逆的是

A. 煮熟 B. 加入浓硫酸变黑 C. 盐析 D. 加入浓硝酸变黄

【答案】C

【解析】试题分析：A、煮熟属于变性，不可逆，A错误；B、加入浓硫酸变黑属于变性，不可逆，B错误；C、盐析是可逆过程，C正确；D、加入浓硝酸变黄属于变性，不可逆，D错误；答案选C。

练习册系列答案

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【题目】0.5L 2mol/L FeCl3溶液与0.2L 5mol/L KCl溶液中的Cl﹣物质的量之比（）
A.6：5
B.3：2
C.15：2
D.3：1

【题目】有一可逆反应2A(g)+3B(g)4C(g)+D(g)，已知起始浓度c(A)=2mol/L，c(B)=3mol/L，c(C)=c(D)=0，反应开始20min后达到平衡状态，此时D的平衡浓度为0.5mol/L，则下列说法不正确的是

A．前20 min的平均反应速率v(C)=0.1 mol/(Lmin) B．A的转化率为50%

C．C的平衡浓度c(C)=4 mol/L D．B的平衡浓度c(B)=1.5 mol/L

【题目】（1）常温下，0.1mol/L 的CH3COOH溶液中有l％的CH3COOH分子发生电离，则溶液的pH= ；可以使0.10 mol·L－1 CH3COOH的电离程度增大的是

a．加入少量0.10 mol·L－1的稀盐酸

b．加热CH3COOH溶液

c．加水稀释至0.010 mol·L－1

d．加入少量冰醋酸

e．加入少量氯化钠固体

f．加入少量0.10 mol·L－1的NaOH溶液

（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)_________V(醋酸)(填“>”、“<”或“=”)。

（3）0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，则H2A的电离方程式为。

（4）25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的盐酸溶液混合，若所得混合溶液的pH＝6，则NaOH溶液与盐酸溶液的体积比为。

【题目】如图X是直流电源。Y槽中c、d为石墨棒，Z槽中e、f是质量相同的铜棒。接通电路后，发现d附近显红色。

(1)①电源上b为____________极(用“正”、“负”、“阴”或“阳”填空)。

②Z槽中e为____________极(同上)。

③连接Y、Z槽线路中，电子流动的方向是d____________e(用“→”或“←”填空)。

(2)①写出c极上反应的电极反应式：_______________________________。

②写出Y槽中总反应的化学方程式：________________________________。

③写出Z槽中e极上反应的电极反应式：_____________________________。

【题目】碘盐中添加的碘酸钾在工业上可用电解KI溶液制取，电极材料是石墨和不锈钢，化学方程式是：KI＋3H2OKIO3＋3H2↑，有关说法不正确的是( )

A．石墨作阳极，不锈钢作阴极

B．I－在阳极放电，H＋在阴极放电

C．电解过程中电解质溶液的pH变小

D．电解转移3 mol e－时，理论上可制得KIO3107 g

【题目】基态Fe原子有________个未成对电子。Fe3＋的电子排布式为________。可用硫氰化钾检验Fe3＋，形成的配合物的颜色为________。

【题目】已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) 的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是

A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应

B．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ

C．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量

D．断裂1 mol H—H键和1 mol F—F 键吸收的能量大于形成2 mol H—F键放出的能量

【题目】如图表示金属X、Y及它们的合金Z分别与足量盐酸反应放出H2量的情况，横坐标表示消耗金属的物质的量，纵坐标表示在标准状况下产生H2的体积．下列有关合金组成的判断正确的是

A. n(Na)∶n(Fe)＝2∶1 B. n(Mg)∶n(K)＝1∶2

C. n(Na)∶n(Al)＝1∶3 D. n(K)∶n(Al)＝1∶1

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